המונח "ערכיות" או "ערכיות" משמש בכימיה כדי לתאר את הפוטנציאל שיש לקשר של אלמנט או מולקולה. בדומה למספר החמצון ולמטען הפורמלי של יון, ניתן לתאר את הערך של אטום או מולקולה ככמה אטומי מימן שהוא יכול לקשור איתם. רדיקלים דומים ליונים פולי-אטומיים, רק ללא מטען רשמי. הם קבוצות של אטומים שיכולים להגיב בקלות עם יסודות ותרכובות אחרים.
קבע את האלקטרונים בקליפות החיצוניות של היסודות ברדיקל. ניתן לקבוע זאת על ידי ספירה כמה עמודות בטבלה המחזורית היסוד הוא מגז אצילי. לדוגמא, ברדיקל הציאניד (CN) יש ארבעה אלקטרונים חיצוניים לפחמן וחמישה אלקטרונים חיצוניים לחנקן.
שלב את האטומים עם קשרים קוולנטיים, כך שהם חולקים כמה שיותר אלקטרונים מבלי לעלות על שמונה אלקטרונים. עבור ציאניד, הן פחמן והן חנקן יכולים לחלוק שלושה אלקטרונים כל אחד. כאשר חנקן מוסיף את שלושת האלקטרונים הללו לחמישה הקיימים, יש לו שמונה אלקטרונים, המכונים אוקטטה. פחמן מסתיים עם שבעה אלקטרונים.
קבע כמה אלקטרונים יהיה צורך להוסיף למולקולה כדי ליצור שמינית לכל האלמנטים. המספר הזה הוא הערכיות של הרדיקל. בדוגמה יהיה צורך באלקטרון אחד שייתן פחמן אוקטט. לכן, לרדיקל הציאניד יש ערך של אחד.
מצא נוסחה ידועה המכילה מימן עם הרדיקל בתוכה. לדוגמא, כדי לקבוע את ערכיותו של הרדיקל הגופרתי, שקול מימן גופרתי: H2SO4.
ספרו כמה אטומי מימן בנוסחה. זה הערכיות של הרדיקל. לדוגמא, H2כך4 יש שני אטומי מימן, ולכן הערך של סולפט הוא שניים. מכיוון שגופרתי יכול להיקשר לשני אטומי מימן חיוביים, ערכיותו היא המטען ההפוך ולעתים קרובות מבוטאת כ- 2-.
אם אין תרכובת המכילה מימן זמינה, השתמש בתרכובת בעלת ערך ידוע. לדוגמא, לאלומיניום סולפט הנוסחה Al2(SO4)3. לאלומיניום יש ערך של 3+. מכיוון שבפורמולה ישנם שני אטומי אלומיניום, הערכיות הכוללת היא 6+. מכיוון שיש בנוסחה שלושה יונים סולפטיים, 6 חלקי 3 מניבים סולנטיות מספר 2. אלומיניום מייצר יונים עם מטען חיובי ולכן ליון הסולפתי יש מטען שלילי וזה גורם לרדיקל הגופרית להיות בעל 2- עֶרכִּיוּת.