גילוי אם תרכובת היא אלקטרוליט חזק יכול לעזור לך להבדיל עוד יותר בין הסוגים השונים של קשרים כימיים המרכיבים תרכובות ומולקולות. אלקטרוליט חזק הוא תרכובת המתנתקת לחלוטין לקטיונים החיוביים והאניונים השליליים בתמיסה. זה מוליך חשמל היטב בתמיסה. תרכובת יכולה להיות אלקטרוליט חזק או אלקטרוליט חלש. חשוב להיות מסוגלים להבחין ביניהם, מכיוון שלכל אחד מהם יש מאפיינים שונים.
קבע אם התרכובת היא יונית או קוולנטית. התרכובות היוניות מורכבות בדרך כלל ממתכות ולא מתכות. המתכות, למעט מימן, ממוקמות משמאל לטבלה המחזורית, והלא מתכות נמצאות בצד ימין. דוגמה לתרכובת יונית היא KCl, או אשלגן כלורי. התרכובות הקוולנטיות מורכבות בדרך כלל ממתכות. דוגמה היא C2H6, או אתאן. אם התרכובת קוולנטית, כנראה שהיא לא אלקטרוליט חזק. תרכובות יוניות נוטות יותר להיות אלקטרוליטים חזקים.
נבדק האם התרכובת היא חומצה חזקה. חומצות חזקות הן גם אלקטרוליטים חזקים. תרכובות שנוצרות מאלמנטים מקבוצה 17, כגון HCl, HBr ו- HI, הן חומצות חזקות. חומצות חזקות אחרות כוללות H2SO4, HNO3, HClO3 ו- HClO4.
בדוק אם התרכובת היא בסיס חזק. בסיסים חזקים הם גם אלקטרוליטים חזקים. תרכובות שנוצרות עם יון ההידרוקסיד, OH-, הן בדרך כלל בסיסים חזקים. דוגמאות כוללות LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 ו- Ba (OH) 2.
קבע אם התרכובת נוצרת מאלמנט מקבוצה 1 או 2 עם אלמנט מקבוצה 17. תרכובות כאלה הן בדרך כלל מלחים יוניים, שהם גם אלקטרוליטים חזקים. דוגמאות כוללות NaCl ו- KCl.
שינן את האלקטרוליטים החזקים שנוצרו עם אבץ ונחושת. שתי תרכובות שהן אלקטרוליטים חזקים הן התרכובות היוניות ZnSO4 ו- CuSO4. אם המתחם הוא אחד מאלה, הרי שהוא בהחלט אלקטרוליט חזק.