כיצד לחשב את גרם התגובות במוצר

חשב את המשקל המולקולרי של כל המגיבים. הוסף יחד את המשקל האטומי של כל אטום בכל מגיב. לדוגמה, עבור התגובה הכימית הכוללת CaCO3 ו- HCl, חישבו את המשקל המולקולרי של שני המגיבים. המשקל המולקולרי של HCl שווה לתוספת משקולות האטום של מימן ומשקל האטום של כלור, וכתוצאה מכך 1.008 + 35.453 = 36.461 גרם למול. המשקל המולקולרי של CaCO3 שווה לתוספת המשקלים האטומיים של סידן, פחמן ושלוש משקל האטום של חמצן, וכתוצאה מכך 40.078 + 12.011 + 3 * 15.999 = 100.086 גרם למול.

קבע את יחס השומה עבור כל מגיב. יחס השומה מציין כמה שומות של מגיב אחד נדרשות בכדי שהתגובה תסתיים. בהמשך לדוגמא, מהו יחס השומה עבור CaCO3 ו- HCl במשוואה: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H20. יחס השומה עבור CaCO3 הוא 1 שומה CaCO3 דורש 2 שומות של HCl, ולכן היחס הוא 1 ל -2. עבור HCl, 1 שומה של HCl דורשת 1/2 שומה של CaCO3 לתגובה מלאה, ולכן היחס ל- HCl הוא 1 ל -1 / 2.

קבע את המגיב המגביל לתגובה. המגיב המגביל של המשוואה הוא המגיב המשמש לחלוטין במהלך התגובה. באמצעות יחס השומה וכמויות ההתחלה של המגיבים תוכלו למצוא איזה מגיב הוא המגיב המגביל. בהמשך הדוגמה, נניח שהתגובה מתחילה ב- 30.027 גרם CaCO3 ו- 10.938 גרם HCl. המירו את הערכים הללו לשומות על ידי חלוקה לפי המשקולות המולקולריות שלהם. יש 0.300 שומות של CaCO3 ו- 0.478 שומות של HCl. על פי יחס השומה עבור CaCO3, 0.300 גרם CaCO3 ידרוש 0.600 גרם HCl להגיב לחלוטין. לכן, HCl הוא המגיב המגביל.

הפחת את הכמות של כל מגיב מהכמות ההתחלתית כדי למצוא את כמות הריאגנטים העולה על הצרכים. באמצעות יחס השומה עבור HCl, 0.478 שומות של HCL דורשות 0.239 שומות של CaCO3 לתגובה מלאה. כמות ה- CaCO3 העודפת היא סכום התחלתי פחות סכום הסיום. כמות ה- CaCO3 במוצר היא 0.300 - 0.239 = 0.061 שומות CaCO3.

להמיר את הכמות של כל עודף מגיב לגרמים באמצעות המשקל המולקולרי שלו. משקל שווה למשקל מולקולרי כפול מספר השומות. CaCO3 הוא המגיב העודף היחיד בדוגמה זו, כך שכמות ה- CaCO3 היא 100.089 * 0.061 = 6.105 גרם.