כיצד לחשב את כמות המגיב העודף

מאזנים את התגובה הכימית כדי לאמוד כמה בדיוק יש צורך בכל מגיב. לדוגמא, בתגובה Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, חומרי ההתחלה והגימור אינם מאוזנים מכיוון שיש אטום מגנזיום אחד בכל צד, אך שלושה אטומי מימן משמאל לשני אטומים מימין, אטום כלור אחד משמאל לשני אטומים מימין, ושני אטומי חמצן משמאל לאטום אחד על ימין. בדוגמה זו, אתה מוסיף "2" מול החומצה ההמלחתית ו- "2" מול המים כדי לאזן את המשוואה. התגובה היא כעת Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.

להמיר כמויות מגיב לשומות. השתמש בטבלה מחזורית כדי למצוא את יחידות המסה האטומית עבור כל יסוד. לדוגמא, נניח שיש לך תמיסה של 65 גרם מגנזיום הידרוקסיד ו -57 גרם חומצה הידרוכלורית. למגנזיום 24.305 יחידות מסת אטום, לחמצן 16 יחידות מסה אטומית ולמימן יחידת מסת אטומית אחת. יש לך אטום מגנזיום אחד, שני אטומי חמצן ושני אטומי מימן, אז אמור 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 יחידות מסה אטומית. זהו המשקל של מולקולה של מגנזיום הידרוקסיד.

השתמש בנוסחה שומות = גרם ÷ משקל מולקולרי. בדוגמה זו, התאמן 65 ÷ 58.305 = 1.11. כדי למצוא שומות של חומצה הידרוכלורית, חישבו 57 ÷ 36.45 (מכיוון שלמימן יש יחידת מסה אטומית אחת ולכלור יש 35.45 יחידות מסה אטומית) = 1.56. יש לך 1.11 שומות של מגנזיום הידרוקסיד ו- 1.56 שומן של חומצה הידרוכלורית.

החל את ערכי השומה למשוואה המאוזנת Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. אתה צריך שתי שומות של חומצה הידרוכלורית כדי להגיב לחלוטין עם שומה אחת של מגנזיום הידרוקסיד, אז אמור 1.56 ÷ 2 = 0.78. התשובה היא פחות מ- 1.11 (מספר השומות של מגנזיום הידרוקסיד), כך שהמגנזיום הידרוקסיד הוא עודף, והחומצה הידרוכלורית היא המגיב המגביל.

חלק את מספר השומות של חומצה הידרוכלורית שהגיבה במספר השומות של מגנזיום הידרוקסיד שהגיבו. התאמן 0.78 ÷ 1.11 = 0.704. משמעות הדבר היא כי נעשה שימוש ב -70.4 אחוז מהמגנזיום הידרוקסיד. הכפל את הכמות המקורית של מגנזיום הידרוקסיד (65) ב 70.4 אחוז כדי למצוא את כמות המגנזיום הידרוקסיד בשימוש. התאמן 65 x 0.704 = 45.78. הפחת סכום זה מהסכום המקורי. אימון 65 - 45.78 = 19.21. משמעות הדבר היא כי 19.21 גרם של מגנזיום הידרוקסיד הם עודפים מהכמות הדרושה כדי להגיב לחלוטין עם החומצה ההידרוכית.