דרגת חוסר הרוויה של מולקולה היא המספר הכולל של הטבעות, קשרים כפולים וקשרים משולשים במולקולה. כימאים משתמשים בדרך כלל במספר זה כדי לחזות את מבנה המולקולה, אשר מאומת על ידי אמצעי תצפית כלשהו כגון ספקטרוסקופיה. ניתן לחשב את מידת חוסר הרוויה כאשר ידוע מספרו של כל סוג אטום במולקולה. ניתן לפשט נוסחה זו גם למולקולות המכילות אטומים מסוימים בלבד.
ספק את הנוסחה למידת חוסר הרוויה כ -1 + [? ni (vi -2)] / 2, כאשר ni הוא מספר האטומים במולקולה עם ערך של vi. ניתן להשתמש במשוואה זו לחישוב מידת הרוויה לכל נוסחה מולקולרית.
זהה את הערכים של פחמן, חנקן, חמצן, מימן והלוגנים אחרים. לפחמן יש ערך 4, לחנקן יש ערך של 3, לחמצן יש ערך של 2, ולמימן והלוגנים אחרים יש ערך של 1.
הערך את המונח ni (vi-2) / 2 במשוואה 1 + [? ni (vi - 2)] / 2 לפחמן, חנקן, חמצן ומימן. עבור פחמן, n4 (v4 - 2) / 2 = n4 (4 - 2) / 2 = n4. עבור חנקן, n3 (v3 - 2) / 2 = n3 (3 - 2) / 2 = n3 / 2. עבור חמצן, n2 (v2 - 2) / 2 = n2 (2-2) / 2 = 0. למימן, n1 (v1 - 2) / 2 = n1 (1 - 2) / 2 = -n1 / 2.
הרחב את הנוסחה 1 + [? ni (vi - 2)] / 2 לארבע קדנציות. כעת יש לנו 1 + n1 (v1 - 2) / 2 + n2 (v2 - 2) / 2 + n3 (v3 - 2) / 2 + n4 (v4 - 2) / 2. כעת החלף את הערכים למונחים אלה שמצאנו בשלב 3. אז יש לנו 1 - n1 / 2 + 0n2 + n3 / 2 + n4 = 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4, כאשר n1 מיועד למימן והלוגנים אחרים, n2 הוא לחמצן, n3 הוא לחנקן ו- n4 הוא לפחמן.
פשט את המשוואה 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4 = 1 - X / 2 + N / 2 + C, כאשר n1 מיועד למימן והלוגנים אחרים, n2 הוא לחמצן, n3 הוא לחנקן ו- n4 הוא לפחמן. כעת יש לנו את מידת הרוויה למולקולות המכילות רק אטומים אלה כ- 1 + C + (N - X) / 2.