טיטרציה היא טכניקה המשמשת לחישוב הריכוז של תמיסה לא ידועה על סמך התגובה הכימית שלה עם תמיסה בריכוז ידוע. התהליך כולל בדרך כלל הוספת התמיסה הידועה (הטיטרנט) לכמות ידועה של התמיסה הלא ידועה (אנליט) עד להשלמת התגובה. כדי לחשב את ריכוז הניתוח, אתה מודד את נפח הטיטרנט בשימוש.
הוסף את הטיטרנט לניתוח עד לנקודת הסיום. זה מצוין לעיתים קרובות על ידי שינוי צבע, למשל על ידי הוספת כמה טיפות של פנולפטלין, אינדיקטור בסיס חומצי נפוץ, המשתנה מוורוד באלקלי לחסר צבע בחומצה.
השתמש בנוסחת הטיטרציה. אם לטיטרנט ולאנליט יחס שומה 1: 1, הנוסחה היא מולריות (M) של חומצה x נפח (V) של חומצה = מולריות (M) של בסיס x נפח (V) של בסיס. (מולאריות היא ריכוז הפתרון המתבטא במספר השומות של מומס לליטר תמיסה.)
אם היחס אינו 1: 1, השתמש בגרסה שונה של הנוסחה. לדוגמא, אם דרוש 35 מ"ל של חומצה הידרוכלורית 1.25 M (HCI) בכדי לטיטר תמיסה של 25 מ"ל של נתרן הידרוקסיד (NaOH) לנקודת השקילות, תוכלו להתאמן ריכוז NaOH באמצעות נוסחת היחס 1: 1, מכיוון שלחומצה הידרוכלורית ונתרן הידרוקסיד יש יחס של 1: 1 שומה (שומה אחת של HCl מגיבה עם שומה אחת של NaOH).
הכפל את מולריות החומצה בנפח החומצה (1.25 x 35). ואז קח תשובה זו (43.75) וחלק אותה לנפח הבסיס (25). התשובה היא 1.75 מ ', שהיא מולאריות הבסיס.