כיצד לקבוע את ריכוז הטיטרציה

כתוב את המשוואה הכימית המאוזנת לתגובה המתרחשת בין הכותרת לאנליט. זה בהכרח דורש ידע על זהות הטיטרנט והאנליט. ניסוי נפוץ במעבדות כימיה בתיכון ובמכללות הוא טיטרציה של חומצה אצטית (CH? COOH, הניתוח) במדגם של חומץ עם נתרן הידרוקסיד (NaOH, הטיטרנט) (ראה הפניות 2). זו תגובה שכיחה על בסיס חומצה:

1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? או

המקדמים (כלומר המספרים שמשמאל לכל חומר כימי) קובעים את היחס הטוחנת של המגיבים. במקרה זה, היחס הטוחנת הוא 1: 1.

המר את נפח הטיטרנט הדרוש כדי להגיע לנקודת הסיום (כלומר, הנקודה בה נמצא כל האנליט נצרך וקריאת הנפח נלקחה מהכומתה) ממיליליטר (מ"ל) לליטר (L) על ידי חלוקה ב 1000. לדוגמא, אם 39.75 מ"ל של NaOH נדרש להגיע לנקודת הסיום, אז

39.75 מ"ל / (1000 מ"ל / ליטר) = 0.03975 ליטר NaOH

השתמש בליטר טיטרנט הדרושים כדי להגיע לנקודת הסיום של הטיטרציה ולריכוז הטיטרנט כדי לקבוע את שומות הטיטרנט המשמשות בתהליך. ריכוז ה- NaOH היה אז 0.1044 mol / L

0.03975 L NaOH x (0.1044 mol / L) = 0.004150 שומות NaOH

חשב את שומות האנליט באמצעות שומות הטיטרנט משלב 3 ואת היחס הטוחנת משלב 1:

0.004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0.004150 mol CH? COOH

קבע את ריכוז הדגימה על ידי חלוקת שומות האנליטית בנפח האנליט בליטרים. במקרה זה, זה מייצג את כמות החומץ המונחת בבקבוקון או בכוס לפני ביצוע הטיטרציה. לדוגמא המשמשת בשלבים 1 עד 4, בהנחה כי 5.00 מ"ל חומץ הונח בבקבוק לניתוח, ואז 5.00 מ"ל = 0.00500 ליטר, ו

(0.004150 mol CH? COOH) / (0.00500 ליטר חומץ) = 0.830 מול / ליטר

לפיכך, ריכוז החומצה האצטית בחומץ הוא 0.830 mol / L.

• מַחשְׁבוֹן
• נתונים מניסוי טיטרציה