אטומים יוצרים מולקולות ותרכובות על ידי שיתוף אלקטרונים ליצירת קשרים כימיים. הבנת טיב הקשר הזה מתחילה בידיעת מספר האלקטרונים הקשורים לכל אטום. בעזרת המידע מטבלה מחזורית של היסודות, וחלקם חשבון פשוט, תוכלו לחשב את מספר האלקטרונים על בסיס הנוסחה הכימית של חומר.
נתחו את הנוסחה הכימית וכתבו את סוגי היסודות המרכיבים את התרכובת וכן את מספר האטומים מכל סוג. הדוגמה הראשונה, KNO3, מכילה את היסודות אשלגן (אטום K-1), חנקן (אטום N-1) וחמצן (אטומי O-3). הדוגמה השנייה, SO42-, מכיל את היסודות גופרית (אטום 1 - S) וחמצן (אטומים O - 4).
נווט לטבלה המחזורית של היסודות הכימיים (ראה משאבים) וגלה את האטום השלם מספר לכל יסוד שזוהה בשלב 1 - המספר שמופיע ממש מעל הסמל הכימי לכל אחד אֵלֵמֶנט. בדוגמה שלנו, המספרים האטומיים של היסודות אשלגן (K), חנקן (N), חמצן (O) וגופרית (S) הם 19, 7, 8 ו -16 בהתאמה.
הכפל את מספר האטום של היסוד במספר האטומים מסוג זה (ראה שלב 1) במולקולה. חזור על כל היסודות במולקולה ואז הוסף את כל המוצרים כדי לחשב את מספר האלקטרונים. בדוגמה הראשונה, מספר האלקטרונים ב- KNO3 שווה ל- (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. בדוגמה השנייה, מספר האלקטרונים ב- SO42- שווה (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
מחסרים את ערך המטען ממספר האלקטרונים שהושגו בשלב 3 אם ליון יש מטען חיובי. הוסף את ערך המטען למספר האלקטרונים (שלב 3) אם ליון יש מטען שלילי. דלג על שלב זה אם למולקולה יש מטען ניטרלי. בדוגמאות שלנו, רק SO42- הוא יון טעון; יש לו את המטען השלילי 2. הוסף ערך זה לסכום משלב 3 כדי לקבוע את המספר הכולל של אלקטרונים במולקולה: 48 +2 = 50.