לאלמנטים מתכתיים רבים יש מצבים יוניים אפשריים, הידועים גם כמצבי חמצון. על מנת לציין איזה מצב חמצון של מתכת מתרחשת בתרכובת כימית, מדענים יכולים להשתמש בשתי מוסכמות שונות של שמות. בכינוס "השם הנפוץ" הסיומת "-ous" מציינת את מצב החמצון התחתון, ואילו הסיומת "-ic" מציינת את מצב החמצון הגבוה יותר. כימאים מעדיפים את שיטת הספרה הרומית, בה ספרה רומית עוקבת אחר שם המתכת.
כלוריד נחושת
כאשר נחושת נקשרת עם כלור, היא יוצרת CuCl או CuCl2. במקרה של CuCl, ליון הכלוריד יש מטען של -1, ולכן נחושת חייבת להיות מטען של +1 כדי להפוך את התרכובת לניטראלית. לכן, CuCl נקרא כלוריד נחושת (I). נחושת (I) כלורי, או כלוריד כוסני, המתרחש ככוח לבן. בעזרתו ניתן להוסיף צבע לזיקוקים. במקרה של CuCl2, לשני יוני הכלוריד מטען נטו -2, כך שיון הנחושת חייב להיות מטען של +2. לכן, CuCl2 נקרא כלוריד נחושת (II). נחושת (II) כלורי, או כלוריד נחושת, יש צבע כחול-ירוק כאשר הם מיובשים. כמו כלוריד נחושת (I), ניתן להשתמש בו בכדי להוסיף צבע לזיקוקים. מדענים משתמשים בו גם כזרז במספר תגובות. זה יכול לשמש צבע או פיגמנט במספר הגדרות אחרות.
תחמוצות ברזל
ברזל יכול להיקשר לחמצן במספר דרכים. FeO כולל יון חמצן עם מטען של -2. לכן, אטום הברזל חייב להיות מטען של +2. במקרה זה, התרכובת נקראת תחמוצת ברזל (II). תחמוצת ברזל (II), או תחמוצת ברזל, נמצאת בכמויות משמעותיות במעטפת כדור הארץ. Fe2O3 כולל שלושה יונים של חמצן, הכוללים מטען נטו של -6. לכן, שני אטומי הברזל חייבים להיות בעלי מטען כולל של +6. במקרה זה, התרכובת היא תחמוצת ברזל (III). תחמוצת ברזל מיובש (III), או תחמוצת ברזל, מכונה בדרך כלל חלודה. לבסוף, במקרה של Fe3O4, לארבעת אטומי החמצן יש מטען נטו של -8. במקרה זה, שלושת אטומי הברזל חייבים להיות סך הכל +8. זה מתקבל עם שני אטומי ברזל במצב חמצון +3 ואחד במצב חמצון +2. תרכובת זו נקראת תחמוצת ברזל (II, III).
פח כלורידים
לפח מצבי חמצון משותפים של +2 ו -4. כאשר הוא נקשר ליוני כלור, הוא יכול לייצר שתי תרכובות שונות בהתאם למצב החמצון שלו. במקרה של SnCl2, לשני אטומי הכלור יש מטען נטו של -2. לכן, הפח חייב להיות במצב חמצון של +2. במקרה זה, התרכובת בשם פח (II) כלוריד. כלוריד פח (II), או כלוריד דו-ממדי, הוא חומר מוצק חסר צבע המשמש לצביעת טקסטיל, לגלוון ולשימור מזון. במקרה של SnCl4, לארבעת יוני הכלור יש מטען נטו של -4. יון פח עם מצב חמצון של +4 נקשר עם כל יוני הכלור הללו ליצירת כלוריד פח (IV). כלוריד פח (IV), או כלוריד סטאני, מופיע כנוזל חסר צבע בתנאים סטנדרטיים.
כספית ברומידים
כאשר כספית משתלבת עם ברום, היא יכולה ליצור את התרכובות Hg2Br2 ו- HgBr2. ב- Hg2Br2, לשני יוני הברום מטען נטו -2 ולכן כל אחד מיוני הכספית חייב להיות במצב חמצון של +1. תרכובת זו נקראת כספית (I) ברומיד. כספית (I) ברומיד, או ברומיד כספית, שימושי במכשירים אקוסטו-אופטיים. ב- HgBr2, המטען הנקי של יוני הברום זהה, אך יש רק יון כספית אחד. במקרה זה, עליו להיות במצב חמצון של +2. HgBr2 נקרא כספית (II) ברומיד. כספית (II) ברומיד, או ברומיד כספי, רעיל מאוד.