ריכוז מייצג את כמות התרכובת המומסת בתמיסה. מולריות היא מספר השומות של חומר בליטר 1 של התמיסה. יחידה נוספת של הריכוז, אחוז משקל, מתייחסת ליחס בין מסת המומס (חומר מומס) לבין מסת התמיסה. המרה בין ריכוזים נדרשת לעיתים קרובות לבעיות שונות בכימיה.
קבע מסות אטומיות של אלמנטים המרכיבים את התרכובת המומסת באמצעות הטבלה המחזורית של היסודות. לדוגמא, אם התרכובת בתמיסה היא אשלגן כלורי (KCl), המסה האטומית של אשלגן (K) היא 39 וזה של כלור (Cl) הוא 35.5.
הכפל את המסה האטומית במספר האטומים המתאימים במולקולה, ואז סכם את מוצרים לחישוב המסה הטוחנת בדוגמה זו, המסה הטוחנת של KCl היא 39 x 1 + 35.5 x 1 = 74.5.
הכפל את המסה הטוחנת של התרכובת במולריות כדי לחשב את כמות החומר המומס בליטר אחד של התמיסה. לדוגמא, 0.5 מ 'של תמיסת KCl מכיל 74.5 x 0.5 = 37.25 גרם מהמלח.
הכפל את צפיפות התמיסה ב -1,000 מ"ל (1 ליטר) כדי לחשב את מסת ה -1 ליטר של התמיסה. לדוגמה, אם הצפיפות של תמיסת KCl 0.5 מ 'היא 1.1 גרם / מ"ל, משקל 1 ליטר של התמיסה הוא 1.1 x 1,000 = 1,100 גרם.
חלק את מסת התרכובת המומסת במסת התמיסה, והכפל את התוצאה ב- 100 לחישוב האחוזים. בדוגמה זו, הפתרון של KCl הוא (37.25 ÷ 1,100) x 100 = 3.39 אחוז.
על הסופר
אוקסנה פוקס היא סופרת עצמאית המתמחה ברפואה וטיפול, תוכנות מחשב וחומרה, צילום דיגיטלי ושירותים פיננסיים. סיימה את לימודיה במכללה לרפואה במוסקבה בשנת 1988 עם הכשרה רשמית ברפואת ילדים.