במערכת סגורה עם נוזלים ואדים, האידוי נמשך עד שמספר מולקולות חוזרות לנוזל כשהן בורחות ממנו. בשלב זה, האדים במערכת נחשבים לרוויים מכיוון שהוא אינו יכול לספוג עוד מולקולות מהנוזל. לחץ רוויה מודד את לחץ האדים באותה נקודה שהתאיידות לא יכולה להגדיל את מספר המולקולות באדים. לחץ הרוויה עולה ככל שהטמפרטורה עולה מאחר ונמלטות יותר מולקולות מהנוזל. רתיחה מתרחשת כאשר לחץ הרוויה שווה או גדול יותר מהלחץ האטמוספרי.
קח את הטמפרטורה של המערכת שעבורה ברצונך לקבוע את לחץ הרוויה. רשום את הטמפרטורה במעלות צלזיוס. הוסף 273 למעלות צלזיוס כדי להמיר את הטמפרטורה לקלווינס.
חישוב לחץ הרוויה באמצעות משוואת קלאוסיוס-קלפיירון. על פי המשוואה, הלוגריתם הטבעי של לחץ הרוויה חלקי 6.11 שווה לתוצר התוצאה של חלוקת החום הסמוי של אידוי באמצעות קבוע הגז לאוויר רטוב כפול ההפרש בין אחד חלקי הטמפרטורה בקלווינס שמופחת מאחד חלקי 273.
מחלקים 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - חום האידוי הסמוי - על ידי 461 J / kg - קבוע הגז לאוויר רטוב. הכפל את התוצאה, 5,321.0412, בהפרש בין אחד חלקי הטמפרטורה בקלווינס שהופחת מאחד חלקי 273.
פתר את היומן הטבעי על ידי העלאת שני צידי המשוואה ככוחות של ה. הלוגריתם הטבעי של לחץ הרוויה חלקי 6.11 המוגבר ככוח e שווה ללחץ הרוויה חלקי 6.11. חישוב e - קבוע השווה 2.71828183 - הועלה לכוח המוצר מהשלב הקודם. הכפל את הערך של העלאת e ב- 6.11 כדי לפתור את לחץ הרוויה.
