כיצד למצוא את מספר המיסה

אם יש לך מסה מסוימת של תרכובת, אתה יכול לחשב את מספר השומות. לעומת זאת, אם אתה יודע כמה שומות של התרכובת יש לך, אתה יכול לחשב את המסה שלה. לשני החישובים, עליכם לדעת שני דברים: הנוסחה הכימית של התרכובת ומספרי המסה של היסודות המרכיבים אותה. מספר המסה של אלמנט הוא ייחודי לאלמנט זה, והוא מופיע ממש מתחת לסמל האלמנט בטבלה המחזורית. מספר המסה של יסוד אינו זהה למספר האטומי שלו.

TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)

מספר המסה האטומי של כל יסוד מופיע מתחת לסמל שלו בטבלה המחזורית. זה מופיע ביחידות מסה אטומיות, שוות ערך לגרם / שומה.

כל יסוד מאופיין במספר ייחודי של פרוטונים טעונים חיובי בגרעין שלו. לדוגמא, למימן יש פרוטון אחד, ולחמצן שמונה. הטבלה המחזורית היא סידור של היסודות על פי הגדלת המספר האטומי. הכניסה הראשונה היא מימן, השמינית היא חמצן וכן הלאה. המקום אותו תופס אלמנט בטבלה המחזורית מהווה אינדיקציה מיידית למקומו מספר אטומי, או מספר הפרוטונים בגרעין שלו.

מלבד פרוטונים, הגרעינים של רוב היסודות מכילים גם נויטרונים. לחלקיקים בסיסיים אלה אין מטען, אך יש להם מסה זהה לזו של פרוטונים, ולכן עליהם להיכלל במסה האטומית. ה

המקום הטוב ביותר לחפש מספר מסה אטומי של אלמנט הוא בטבלה המחזורית. הוא מוצג מתחת לסמל האלמנט. יתכן שתופתע לך מהעובדה שבגרסאות רבות של הטבלה המחזורית מספר זה מכיל שבר עשרוני, שלא היית מצפה לו אם הוא נגזר פשוט על ידי הוספת פרוטונים ו נויטרונים.

הסיבה לכך היא שהמספר המוצג הוא המשקל האטומי היחסי, הנגזר מכל האיזוטופים הטבעיים של היסוד משוקללים באחוזים של כל זה מתרחשת. איזוטופים נוצרים כאשר מספר הנייטרונים באלמנט הוא פחות או יותר ממספר הפרוטונים. חלק מהאיזוטופים הללו, כמו פחמן 13, יציבים, אך חלקם אינם יציבים ומתפוררים לאורך זמן למצב יציב יותר. איזוטופים כאלה, כמו פחמן 14, הם רדיואקטיביים.

כמעט לכל היסודות יש יותר מאיזוטופ אחד, כך שלכל אחד מהם יש מסה אטומית המכילה שבר עשרוני. לדוגמה, המסה האטומית של מימן המופיעה בטבלה המחזורית היא 1.008, לפחמן 12.011 ולחמצן 15.99. לאורניום, עם מספר אטומי של 92, יש שלושה איזוטופים טבעיים. המסה האטומית שלו היא 238.029. בפועל, מדענים בדרך כלל מעגלים את מספר המסה למספר השלם הקרוב ביותר.

היחידות למסה אטומית השתכללו לאורך השנים, וכיום מדענים משתמשים ביחידת המסה האטומית המאוחדת (amu, או פשוט u). הוא מוגדר כשווה בדיוק לשליש-עשרה מהמסה של אטום פחמן -12 לא מאוגד. בהגדרה, המסה של שומה אחת של יסוד, או מספרו של אבוגדרו (6.02 x 10²³) האטומים, שווה למסה האטומית שלו בגרמים. במילים אחרות, 1 אמו = גרם אחד לשומה. אז אם המסה של אטום מימן אחד היא 1 אמו, המסה של שומה אחת של מימן היא 1 גרם. מסה של שומה אחת של פחמן היא אפוא 12 גרם, ואורניום הוא 238 גרם.