סטודנטים לכימיה בדרך כלל חווים קושי לחזות תוצרים של תגובות כימיות. אולם עם התרגול, התהליך הופך להיות קל יותר בהדרגה.
הצעד הראשון שמזהה את סוג התגובה המעורב הוא בדרך כלל הקשה ביותר. סוגי התגובות העיקריים שתלמידים נתקלים בהם הם תזוזה, בסיס חומצה ובעירה. הם מזוהים בקלות אם ידועים הסימנים. בתגובות תזוזה מעורבים שתי תרכובות יוניות עם קטיונים ואניונים, כגון נתרן סולפט, בהן הנתרן (Na?) הוא הקטיון והסולפט (SO ²?) הוא האניון. תרכובות יוניות מורכבות תמיד ממתכת ואניון לא מתכתי או פולי-אטומי (מרובה אטומים). תגובות פירוק כוללות תרכובת אחת הנפרסת לשניים או יותר תרכובות. התגובות על בסיס חומצה חייבות לכלול חומצה (המזוהה על ידי הנוסחה הכימית שלה שמתחילה ב- "H", כגון HCl). תגובות הבעירה כוללות מימן או פחמימן (כגון CH?) המגיבים עם חמצן (O?).
זהה את הקטיון והאניון של התרכובות המעורבות בתגובה, כמו גם את המטענים שלהם. במידת הצורך, עיין בטבלאות של קטיונים ואניונים, כמו זו הקיימת באתר של אוניברסיטת פן סטייט (ראה משאבים). נתרן כלורי (NaCl), למשל, מורכב מיון נתרן (Na?) ויון כלורי (Cl?).
קבע אם המוצרים מסיסים. זה עשוי לדרוש התייחסות לרשימה של "כללי מסיסות", כמו זו שבאוניברסיטת דרום המתודיסט (ראה משאבים). בדוגמה משלב 2, NaNO? מסיס וכך נשאר בתמיסה, אך AgCl אינו מסיס ויהווה משקע.
ודא שהתגובה מאוזנת על ידי הוספת מקדמים מול המגיבים והמוצרים כ- הכרחי כדי להבטיח שכל סוג אטום קיים בכל צד של חץ התגובה באותה המידה מספרים. בדוגמה משלב 2, הצד השמאלי של המשוואה מכיל 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N ו- 3 O; הצד הימני מכיל 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N ו- 3 O. לפיכך, התגובה מאוזנת.
זהה את התרכובת החומצית (המכילה H? בנוסחה שלה) ובתרכובת הבסיסית (בדרך כלל הידרוקסיד, OH?).
לדוגמא, התגובה של חומצה הידרוכלורית (HCl) עם נתרן הידרוקסיד (NaOH) מייצרת נתרן כלורי ומים:
קבע את הדלק (מקור הפחמן ו / או המימן) ואת החמצון (מקור החמצן) (ראה משאבים). אם הבעירה מתבצעת באוויר, ההנחה כי החמצון הוא חמצן מולקולרי (O?). חומרים מחמצנים אחרים, כגון תחמוצת החנקן (N? O), אפשריים, אך זה ידרוש תנאי תגובה מיוחדים.