דוגמאות לאטומים לא נייטרליים

אטומים הם אבני הבניין של החומר ומספרים את כל המבנים שניתן לראות ביקום הנצפה. אטומים מורכבים מגרעין טעון חיובי המוקף בענן של אלקטרונים טעונים שלילית. באטום ניטרלי, מספר הפרוטונים הטעונים חיובי בתוך הגרעין שווה למספר האלקטרונים הטעונים שלילית. עם זאת, אטום יכול לצבור או לאבד אלקטרון. אטומים שאינם ניטרליים מבחינה חשמלית נקראים יונים ודוגמאות של אטומים הנמצאים לעתים קרובות ביונים שלהם כוללים נתרן, כלור ומגנזיום.

אלקטרונים מקיפים אטומים בקליפות בדידות וכל סוג קליפה יכול להכיל מספר קבוע של אלקטרונים. לדוגמא פגזי s יכולים להכיל 2 אלקטרונים, ו- p- פגזים יכולים להכיל 6 אלקטרונים. האטומים יציבים ביותר מבחינה אנרגטית כאשר מעטפת האלקטרונים החיצונית מלאה; לכן לפעמים הוא מתייצב לאלקטרון לאיבוד המייצר יון חיובי או לאלקטרון שיושג מייצר יון שלילי.

אטומי נתרן ניטרליים מורכבים מ -11 פרוטונים ו -11 אלקטרונים. לנתרן יש תצורת אלקטרונים:

1s2 2s2 2p6 3s1

משמעות הדבר היא כי מעטפת האלקטרונים 1s תפוסה על ידי 2 אלקטרונים ולכן היא מלאה. קליפות ה- 2s ו- 2p מלאות גם כן, אך מעטפת ה- 3s תפוסה על ידי אלקטרון אחד בלבד. אובדן של אלקטרון במעטפת 3s, מוביל לתצורה אלקטרונית יציבה יותר שכן מעטפת ה- 2p התחתונה מלאה. כאשר אטום נתרן מאבד את האלקטרון החיצוני שלו, הוא הופך לטעון חיובי. הסמל ליון נתרן טעון חיובי הוא Na +.

אטומי כלור מורכבים מ -17 פרוטונים ו -17 אלקטרונים. תצורת האלקטרונים של כלור היא:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

מכיוון ש- p-shell יכול להכיל שישה אלקטרונים, כלור קרוב מאוד לתצורת אלקטרונים יציבה. מעטפת 3p של כלור יכולה להשיג את האלקטרון הנדרש על חשבון האטום להיות טעון שלילית. הסמל ליון כלור הוא Cl-.

אטומי מגנזיום מורכבים מ -12 פרוטונים ו -12 אלקטרונים. תצורת האלקטרונים של מגנזיום היא:

1s2 2s2 2p6 3s2

מגנזיום עלול לאבד אלקטרונים אחד או שניים בקליפת 3S שלו, ולהניב יון במטען של +1 או +2. הסמל ליוני מגנזיום הוא Mg + ו- Mg2 +, תלוי במטען הכולל.