האטום הוא יחידת החומר הקטנה ביותר השומרת על תכונות שלמות גדולה יותר. זה לא ניתן לחלוקה, אלא חתיכות אטומים, במיוחד ה"נתחים "של רכיבים גרעיניים הנקראים קווארקים, הם באמת טובים רק להכנת אטומים. סוגים שונים של אטומים נקראים אלמנטים, מהם ידועים כמעט 120 (92 מהם טבעיים).
רוב החומר מורכב מסוגים רבים של אטומים, המסודרים בקבוצות של שניים או יותר ובעלי נוסחאות ספציפיות; שני אטומים או יותר הקשורים כימית יחד מהווים מולקולה. לדוגמא, למולקולת מים יש את הנוסחה H2O, כלומר שהוא עשוי מהיסודות מימן (H) וחמצן (O) ביחס אטומי או טוחני 2 עד 1.
סִידָן הוא אלמנט ידוע, שהוא חיוני לבריאות עצם טובה ולתפקודים אחרים בגוף האדם. אטום הסידן אינו אטום קטן ולא מסורבל במיוחד, מה שהופך אותו למועמד טוב לבניית פרויקט מודל אטום תלת מימדי להמחשת הנקודות הבולטות בכך מִבְנֶה.
האטום: יסודות
אטומים מורכבים ממספר שווה של פרוטונים ו אלקטרונים במצבם הבסיסי (הלא מיונן), המספר מאחד ל 118 נכון לשנת 2020. מספר הפרוטונים, המספר האטומי, מגדיר את היסוד. לכל היסודות למעט מימן יש גם אחד או יותר נויטרונים; פרוטונים ונויטרונים הם בערך שווים במסה (בסדר גודל של 10−27ק"ג), בעוד האלקטרונים קטנים פי 2,000.
מספר הפרוטונים והנייטרונים שווה בערך, אם כי ככל שעוברים מעלה דרך הטבלה המחזורית של יסודות, נויטרונים מתחילים לעלות על מספר פרוטונים ברוב האטומים. וריאנטים של אלמנטים הנבדלים רק במספר נויטרונים נקראים איזוטופים.
האלקטרונים הטעונים שלילית תופסים חללים הרחק הרחק מהפרוטון, לפחות בקנה מידה של אטום, שהוא בערך 1 × 10−10 מ 'רוחב. אלה נמצאים ב רמות אנרגיה או קליפות, אשר עבור אטומים רבים כוללים תת קליפות. תתי מעטפות מכילים בתורם אורביטלים, שכל אחד מהם יכול להכיל עד שני אלקטרונים.
כל שורה בטבלה המחזורית מייצגת מעטפת, כאשר מספר האלקטרונים שקליפה יכולה להכיל הוא שניים, שמונה, שמונה ו -18 בארבע השורות הראשונות בטבלה המחזורית.
סידן 3D מודל אטום
ניתן לראות מהטבלה המחזורית כי לסידן יש מספר אטומי של 20 ו- מסה אטומית של 40.78 דלטונים. פירוש הדבר כי לאיזוטופ היציב ביותר של היסוד יש 20 נויטרונים (40 - 20). אתה יכול לבחור כדורים ירוקים לייצוג פרוטונים וכדורים כתומים בגודל דומה לייצוג נויטרונים, וכדורים צהובים או גולות קטנים יותר לייצוג אלקטרונים.
אתה יכול לסדר את "הפרוטונים" וה"נייטרונים "שלך לגרעין דמוי כדור, אולי להדביק אותם יחד, ואז להחליט כיצד לסדר את האלקטרונים שלך.
מהטבלה רואים שיש לסידן שני אלקטרונים בקליפה הראשונה (שניהם במה שמכונה תת-מעטפת 1s), שמונה בקליפה השנייה (2 במעטפת המשנה 2s, 6 במעטפת המשנה 2p), שמונה במעטפת השלישית (2 במתת 3s, 3 במתת 3p) ושניים ברביעית צדף. אלה הם ערכיות של סידן, או אלקטרונים בעלי תגובה כימית.
התייעץ עם הפניות מקוונות שונות כדי לראות כיצד מתוארים קליפות משנה של אלקטרונים במרחב התלת ממדי. אתה יכול לצייר תרשים של אטום סידן שילווה את המודל שלך, בכדי לכסות את כל המידע שאתה עשוי להתקשות להציג באופן חזותי.
אטומים נוספים לדוגמנות
מודל אטום ניאון יכול להכיר את הצופים עם הרעיון של גזים אצילים וקונכיות ערכיות מלאות, עבור לדוגמא, או מודל אטום נתרן יכול לשמש מתכת פשוטה מייצגת הנקשרת להלוגנים כגון כְּלוֹר.