כאשר מולקולה יונית, כמו מלח שולחן, מתמוססת במים, היא נפרדת לאניונים ולקטיונים. אניונים הם אטומים או מולקולות שטעונים באופן שלילי מכיוון שיש להם עוד אלקטרונים נוספים. קטיונים הם אטומים או מולקולות שטעונות חיובית מכיוון שחסר להם אלקטרונים אחד או כמה. חישוב ריכוז היון שנוצר כאשר מולקולה יונית מתמוססת במים אינו קשה לעשות כל עוד אתה יודע את קבוע המסיסות של המולקולה ואת הריכוז של הטעונים הפוכים יוֹן.
שקול את המולקולה היונית שאתה לומד וקבע כיצד היא מתמוססת במים - מהם הקטיונים והאניונים שנוצרים. לדוגמא, עופרת (II) פלואוריד, PbFl2, מניבה קטיונים עופרת ואניוני פלואור. באופן כללי, הנוסחאות המולקולריות של מולקולות יוניות נכתבות עם הקטיון תחילה.
חפש את קבוע מוצר המסיסות של המולקולה שלך. קבוע מוצר המסיסות הוא השתקפות עד כמה המולקולה היונית מתמוססת בתמיסה 1 טוחנת (M). הקישור השני בסעיף הפניות להלן מכיל קבועי מסיסות למולקולות יוניות רבות. משם אנו רואים כי קבוע המסיסות של עופרת (II) פלואוריד הוא 1.1 x 10 ^ -7.
כתוב את המשוואה הכללית עבור קבוע מוצר המסיסות, ואז מלא את הפרטים עבור המולקולה שאתה לומד. קבוע מוצר המסיסות למולקולה יונית כללית AyBz הוא:
אם נוסיף שומה אחת של PbFl2 למספיק מים בכדי לתת לנו ריכוז PbFl2 כולל של 1 טוחנת (M), המשוואה שלנו תיראה כך:
למד את הריכוז של הקטיון או של האניון כדי לפתור עבור האחר. אינך יכול לחשב את הריכוז של יון אחד מבלי לדעת את השני. בעיות בספרי כימיה תמיד יעניקו אחת כזו; במעבדה תצטרך למדוד את ריכוז אחד היונים באמצעות טיטרציה. בדוגמה שלנו, דמיין כי ריכוז האניון פלואור בתמיסה היה 3.0 x 10 ^ -3 מ '.