אלקטרוליזה היא התהליך המשמש להפרדת מים (H2O) לגזים המרכיבים אותם, חמצן (O2) ומימן (H2). קל להרכיב את המכשיר לאלקטרוליזה, מה שהופך אותו לפרויקט הוגן מדעי משותף. מכיוון שמים לבדם אינם מוליכים חשמל טובים, בדרך כלל מוסיפים אלקטרוליט ליצירת פיתרון כדי להקל על התגובה.
כּוֹחַ
אלקטרוליזה דורשת מקור כוח חשמלי DC. ליריד מדע או לניסוי ביתי, סוללת עששיות 6V או 12V עובדת הכי טוב. מקור כוח גדול יותר מהווה סיכון להלם חשמלי חמור, ומקור חשמל קטן יותר יאט את התגובה יותר מדי. תצטרך אורך חוט ואלקטרודה למסופים החיוביים והשליליים, המתאימים למקור החשמל שלך. מסמר בן שמונה אגורות יעבוד כאלקטרודה עם סוללת 12 וולט.
מים
מים לבדם לא יובילו חשמל. אלקטרוליט, שהוא כימיקל שיתפרק ליונים חיוביים ושליליים בתמיסה, יאפשר לחשמל לזרום דרך התמיסה ביתר קלות. מעבדות כימיה משתמשות לעיתים קרובות בנתרן הידרוקסיד (NaOH), הנפרד אל תוך Na + ו- OH- יונים, אך גם מלחים נפוצים רבים יעבדו. אולם אין להשתמש במלח כלורי כמו נתרן כלורי (NaCl) - מלח שולחן - מכיוון שהדבר יביא לגז כלור קטלני בניסוי האלקטרוליזה. הריכוז ישתנה בהתאם לאלקטרוליט שתבחר. ניתן להריץ סדרת בדיקות קצרה כדי למצוא את ריכוז האלקטרוליטים המפיק את התוצאות הטובות ביותר.
להכין
מלא אמבטיה קטנה בתמיסת האלקטרוליטים שלך ואז מלא שני בקבוקים. עבור סוללת 6 וולט, בקבוקי סודה של 20 גרם יעבדו, אך עבור סוללה של 12 וולט עליכם להשתמש בבקבוקי סודה בשני ליטרים או במיכלים דומים. הפוך את הבקבוקים לאמבטיה, היזהר שלא לאפשר לחלחל אוויר. תומך בהם או תומך בהם כך שהם יהיו לפחות בזוויות של 45 מעלות. החלק אלקטרודה לכל בקבוק והפעל את החוט המחובר מחוץ לאמבטיה לסוללה או למקור החשמל. אל תחבר את החוטים עד שתהיה מוכן להתחיל בניסוי.
הַפרָדָה חַשְׁמָלִית
לאחר שהניסוי מוכן, חברו את החוטים למסופי הסוללה. בועות ייווצרו סביב האלקטרודות ויתחילו לעקור את המים בבקבוקים. מימן נוצר בקצב כפול של חמצן, כך שבקבוק המימן יהיה בקרוב מלא פי 2 בגז מאשר בקבוק החמצן. שמור על חוטים מחוברים כל עוד אתה צריך, אך אל תתן לאלקטרודות להיחשף.