Ogni elemento ha una serie di quattro numeri quantici che descrivono l'energia, la forma, l'orientamento nello spazio e lo spin dei suoi elettroni. Questi numeri si trovano risolvendo l'equazione di Schroedinger e risolvendoli per funzioni d'onda specifiche, note anche come orbitali atomici. C'è un modo semplice per trovare i singoli numeri quantici per gli elementi semplicemente usando la tavola periodica. La tabella è impostata come una griglia, con i periodi verticali e l'orizzontale i gruppi. I numeri quantici si trovano utilizzando i periodi del grafico.
Guarda la tavola periodica degli elementi e trova l'elemento di cui vuoi conoscere il numero quantico. Trova il numero principale, che denota l'energia dell'elemento, cercando in quale periodo si trova l'elemento. Ad esempio, il sodio si trova nel terzo periodo della tabella, quindi il suo numero quantico principale è 3.
Denota il numero quantico principale come n e il secondo numero, la forma, è ovunque da 0 a n-1. Quindi per il sodio, i secondi numeri quantici sono 0,1 e 2. Poiché questo numero rappresenta la forma di un singolo elettrone nell'orbitale, il secondo numero quantico per l'elemento può includere 0,1 e 2 a seconda dell'elettrone in questione.
Chiama il secondo numero quantico l. Rappresenta il numero quantico magnetico che denota l'orientamento dell'elettrone nello spazio da -l a +l. Infatti, nel caso del sodio, potrebbe essere -2, -1, 0,1 e 2, se il secondo numero quantico fosse 2.
Considera la rotazione dell'elettrone come un orologio. Le uniche direzioni in cui possono ruotare sono in senso orario o antiorario, rappresentato da -1/2 o +1/2. Questi sono gli unici valori disponibili per il quarto numero quantico.