Le percentuali di volume caratterizzano la composizione delle miscele di gas. Un esempio di una miscela di gas è l'aria costituita principalmente da ossigeno e azoto. Le miscele di gas obbediscono alla legge dei gas ideali che stabilisce la relazione tra volume del gas, temperatura e pressione. Secondo questa legge, il volume è proporzionale al numero di moli di un gas, e quindi la percentuale in moli è la stessa delle percentuali in volume per le miscele di gas. Le percentuali in peso si riferiscono alla massa dei gas nelle miscele e sono necessarie per i calcoli stechiometrici in chimica.
Annota la composizione della miscela di gas. Ad esempio, la miscela è costituita da ossigeno O2 e azoto N2e le rispettive percentuali di volume sono 70 e 30.
Calcolare la massa molare del primo gas nella miscela; in questo esempio, la massa molare dell'ossigeno, O2 è 2×16 = 32 grammi per mole. Nota che il peso atomico dell'ossigeno è 16 e il numero degli atomi nella molecola è 2.
Calcolare la massa molare del secondo gas nella miscela; in questo esempio, la massa molare dell'azoto, N
2 è 2×4 = 28 grammi per mole. Nota che il peso atomico dell'azoto è 14 e il numero degli atomi nella molecola è 2.Dividi la percentuale in volume del primo gas per 100, quindi moltiplica la rispettiva massa molare per calcolare il peso del primo gas in una mole della miscela. In questo esempio, la massa dell'ossigeno è:
\frac{70}{100}\times 32=22,4\text{ grammi}
Dividi la percentuale in volume del secondo gas per 100, quindi moltiplica la rispettiva massa molare per calcolare il peso del secondo gas in una mole della miscela. In questo esempio, la massa dell'ossigeno è:
\frac{30}{100}\times 28=8,4\text{ grammi}
Sommare i pesi dei gas per calcolare la massa di una mole della miscela. In questo esempio, la massa della miscela è 22,4 + 8,4 = 30,8 grammi.
Dividere il peso del primo gas per la massa della miscela, quindi moltiplicare per 100 per calcolare la percentuale in peso. In questo esempio, la percentuale in peso di ossigeno è:
\frac{22.4}{30.8}\times 100 = 72,7
Dividere il peso del secondo gas per la massa della miscela, quindi moltiplicare per 100 per calcolare la percentuale in peso. In questo esempio, la percentuale in peso di azoto è:
\frac{8.4}{30.8}\times 100 = 27,3
