Che tu stia facendo un esperimento o facendo un esame, a un certo punto della lezione di chimica dovrai calcolare la molarità. La molarità è la misura della concentrazione di una soluzione indicando quante moli di soluto ci sono in ogni litro di soluzione. Per calcolare la molarità, hai solo bisogno della formula della molarità e di alcune informazioni.
Capire la Formula
Per calcolare la molarità, devi fare un problema di divisione di base. Poiché la molarità è le moli di un soluto per litro di soluzione, la formula è il numero di moli di soluto diviso per il numero di litri di soluzione. Per ricordare meglio questa formula, tieni presente che la molarità può essere scritta anche come "mol/L" o "mole per litro".
Capire le talpe
Mentre afferrare la formula per la molarità è semplice, potresti rimanere un po' confuso nel capire quante moli di soluto hai. Ricorda, un soluto è la sostanza disciolta in una soluzione. Per calcolare quante moli di soluto hai, devi sapere quanti grammi di soluto erano utilizzato, la formula chimica del soluto e i pesi atomici degli elementi che compongono il soluto. I pesi atomici si trovano sulla tavola periodica degli elementi. Una volta che hai queste informazioni, puoi calcolare quante moli di soluto hai sommando le pesi atomici dei singoli elementi, dividendo poi i grammi di soluto per il peso atomico del of soluto.
Misurare la soluzione
L'ultima informazione chiave di cui hai bisogno per calcolare la molarità è il numero di litri di soluzione che hai. Poiché la molarità è costituita dalle moli di soluto in un litro di soluzione, è necessario convertire la quantità di soluzione che si ha in litri. Ad esempio, se durante un esame o in laboratorio ti viene data la quantità di soluzione in millilitri, dovrai dividere tale quantità per 1.000 per cambiarla in litri per la formula della molarità.
Mettendolo insieme
L'esempio seguente mostra come mettere tutto insieme per calcolare la molarità se hai 20 grammi di NaOH disciolti in 500 millilitri di acqua. Innanzitutto, convertirai i 500 millilitri in litri - 500 diviso per 1.000 - dandoti 0,500 litri di soluzione. Quindi, separerai il soluto per determinarne il peso atomico. Poiché il peso atomico del sodio è 23 grammi, quello dell'ossigeno è 16 grammi e quello dell'idrogeno è 1 grammo, una mole di NaOH è 40 grammi. Con 20 grammi di NaOH, questo significa che hai 0,5 moli di soluto: 20 diviso 40. Ora che hai il numero di moli e hai convertito la soluzione in litri, puoi capire che la molarità della soluzione - 0,5 moli diviso 0,5 litri - è 1 mole per litro.
Andare avanti
Usando la formula della molarità e un po' di algebra, puoi determinare altri numeri in base alle informazioni che ti vengono fornite su una soluzione. Se conosci la molarità e quanti litri hai, puoi calcolare quante moli di soluto ci sono nella soluzione o quanti grammi di soluto sono stati usati. Allo stesso modo, data la molarità e la quantità di soluto utilizzata o il numero di moli, puoi calcolare quanti litri di soluzione hai.