Usi dell'elevazione del punto di ebollizione

I liquidi che contengono sostanze disciolte hanno punti di ebollizione aumentati. Questo effetto è chiamato elevazione del punto di ebollizione, ed è un esempio di proprietà colligativa -- a proprietà che dipende dal numero di molecole di soluto e solvente ma non dall'identità del soluto. L'elevazione del punto di ebollizione non ha molti usi nella scienza, anche se ci sono alcuni usi pratici che probabilmente hai riscontrato nella vita di tutti i giorni.

Il glicole etilenico o l'antigelo aiutano a prevenire il congelamento dell'acqua nel radiatore del veicolo a causa della depressione del punto di congelamento. Ma potresti non esserti reso conto che aumenta anche il punto di ebollizione del fluido. Aumentando il punto di ebollizione, aiuta a proteggere dai trabocchi. Molte marche di antigelo elencheranno sia la quantità di protezione contro l'ebollizione che la protezione dal congelamento offerta.

L'aggiunta di sale all'acqua prima o durante il riscaldamento aumenterà il suo punto di ebollizione, quindi l'acqua sarà effettivamente più calda di quanto sarebbe altrimenti quando arriva a ebollizione. L'entità di questo aumento è però del tutto trascurabile a basse concentrazioni di sale; aggiungendo un paio di grammi di sale a 10 tazze d'acqua, ad esempio, si otterrebbe solo un aumento del punto di ebollizione di circa 0,015 gradi Celsius, che non influirà in modo significativo sulla cottura. Tuttavia, la cottura è un uso dell'elevazione del punto di ebollizione. È anche importante notare che, contrariamente al mito, l'aggiunta di sale all'acqua non la farà bollire più velocemente. Al contrario, infatti, impiegherà un po' più di tempo a bollire, dal momento che il suo punto di ebollizione si è ormai alzato.

L'elevazione del punto di ebollizione dipende dall'identità del solvente e dalla concentrazione delle particelle di soluto, ma non dall'identità del soluto. Di conseguenza, proprio come la depressione del punto di congelamento, l'elevazione del punto di ebollizione può essere utilizzata per determinare la massa molare di un soluto. Se la soluzione è un elettrolita - uno contenente una sostanza come il cloruro di sodio, per esempio, che si divide quando si dissolve - questo la procedura diventa un po' più complicata, perché deve essere preso in considerazione anche il numero di particelle prodotte dalla dissociazione del soluto account. I chimici oggigiorno generalmente usano tecniche come la spettrometria di massa per determinare la massa molare dei composti, ma l'elevazione del punto di ebollizione e la depressione del punto di congelamento sono ancora valide alternative.

Una volta che un raccolto di canna da zucchero è stato raccolto e il succo di canna estratto, deve essere raffinato per produrre zucchero cristallino per il consumo. In alcune fasi del processo, il succo o lo sciroppo di canna viene bollito e la temperatura alla quale bolle dipenderà dalla concentrazione di zucchero. In effetti, l'elevazione del punto di ebollizione offre un modo per monitorare il livello di saturazione della soluzione, che è una considerazione importante per la cristallizzazione.