Il solfato di rame (II) pentaidrato è un cristallo blu idrato. È ampiamente usato come alghicida e fungicida. Per preparare una soluzione di solfato di rame (II), viene utilizzata la molarità desiderata per calcolare il numero di moli di solfato di rame (II) necessarie. Questo numero viene quindi convertito in una quantità di grammi che può essere misurata in laboratorio.
Annota la formula chimica completa per il solfato di rame (II) pentaidrato. Il numero romano II, per 2, mette in relazione la carica del rame (Cu) in questo composto è più 2. Lo ione solfato (SO4) ha una carica di meno 2. Quindi la formula del solfato di rame (II) è CuSO4, e il composto è neutro. La parte pentaidrata del nome significa che il composto ha cinque (penta) molecole d'acqua (idrato). Pertanto, la formula completa è CuSO4*5H2O. Il punto al centro indica che le cinque molecole d'acqua sono fisicamente attaccate al composto di solfato di rame (II).
Cerca la massa atomica di ogni elemento sulla tavola periodica. Questo numero si trova solitamente sopra il simbolo dell'elemento. Controlla la chiave sulla tua tavola periodica per assicurarti di guardare le informazioni corrette. Per semplificare i calcoli, arrotonda la massa atomica al numero intero più vicino: il rame (Cu) è 64 g/mole, lo zolfo (S) è 32 g/mole, l'ossigeno (O) è 16 g/mole e l'idrogeno (H) è 1 g/mole .
Aggiungi la massa di tutti gli atomi nella formula chimica. Poiché la formula ha solo una mole di atomi di rame, aggiungi 64 g solo una volta. Per l'ossigeno, tuttavia, determinare il numero totale di moli di atomi nella formula e moltiplicare quel numero per 16 g per ottenere la massa totale di ossigeno nel composto. Le equazioni sono: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" significa che sono coinvolti 10 H e 5 O). O: 16 g x 5 = 80
Scrivi la formula della molarità. La molarità, o concentrazione, è uguale al numero di moli di soluto per litro di soluzione. Semplificata, la formula è M = mol/L.
Inserisci la molarità e il volume desiderati nella formula della molarità. Se vuoi preparare 1L di una soluzione 0.2 M, ad esempio, inserisci questi valori nella formula per risolvere le moli in questo modo: M = mol/L e 0.2 M = x mol/1L.
In questo esempio, avresti bisogno di 0,2 moli di solfato di rame (II) pentaidrato per ottenere 1 litro di soluzione.
Scrivi la formula per il calcolo della mole. Può essere utilizzato per convertire le moli di una sostanza in grammi di una sostanza e viceversa. Poiché la massa della formula del grammo rappresenta il numero di grammi in 1 mole di una sostanza, puoi ottenere la massa richiesta per la tua soluzione moltiplicando il numero di moli per la massa della formula del grammo. Semplificata, la formula è: Numero di grammi = (numero di moli) (massa della formula del grammo).
Inserisci la massa della formula in grammi calcolata in precedenza e il numero di moli calcolati in precedenza nella formula per il calcolo delle talpe. Utilizzando l'esempio precedente, sono necessarie 0,2 moli di solfato di rame (II) pentaidrato: Numero di grammi = (numero di moli) (massa della formula del grammo) Numero di grammi = (0,2 mol) (250 g/mol)
In questo esempio, dovresti misurare 50 g di solfato di rame (II) pentaidrato solido in laboratorio e aggiungere acqua per ottenere 1 litro di soluzione.