La definizione scientifica di una miscela è più complicata della definizione che usi nella vita di tutti i giorni. Il grado di combinazione, la presenza o meno di reazioni chimiche, la dimensione delle particelle e la distribuzione di una sostanza tra le altre determinano se qualcosa si adatta alla caratterizzazione scientifica di una miscela e quale tipo di miscela è.
Che cos'è una miscela nella scienza?
Nella scienza, in particolare nella chimica, una miscela è quando si combinano due o più sostanze e ciascuna delle sostanze mantiene la propria composizione chimica. Per essere una miscela, le sostanze non possono formare o rompere legami chimici tra loro.
Per essere considerate una miscela, le sostanze devono soddisfare tre proprietà generali. I componenti di una miscela possono essere facilmente separati, ognuno mantiene le proprie proprietà chimiche e la proporzione dei componenti è variabile.
Che cos'è una miscela omogenea in chimica?
Una miscela omogenea è quella in cui tutte le sostanze nella miscela sono distribuite uniformemente all'interno dell'intera miscela. Questo tipo di miscela può essere campionata in qualsiasi zona e ottenere la stessa composizione delle sostanze. Un esempio di questo è il sale e l'acqua. Il sale si dissolve in acqua e forma una miscela omogenea in tutto il contenitore in cui si trova.
Che cos'è una miscela eterogenea in chimica?
Una miscela eterogenea è sostanzialmente l'opposto di una miscela omogenea. È una miscela di due o più elementi che non producono sostanze distribuite uniformemente in tutto il contenitore, anche se la miscela ha la stessa composizione in tutto. Un buon esempio di ciò sono i biscotti misti di cereali o con gocce di cioccolato, in cui puoi vedere diversi elementi ad occhio nudo.
Quali sono le classificazioni delle miscele?
Le miscele sono classificate come eterogenee o omogenee e ulteriormente classificate a causa della dimensione delle particelle dei componenti o delle sostanze. Queste classificazioni sono una soluzione, un colloide e una sospensione.
Una soluzione ha particelle minuscole di dimensioni inferiori a 1 nanometro di diametro. I componenti di una soluzione non possono essere separati mediante centrifugazione o decantazione della miscela. Un esempio di questo è l'aria.
Una miscela colloidale sembra omogenea senza ingrandimento, ma quando la vedi al microscopio, puoi vedere che non è mescolata in modo uniforme. Le dimensioni delle particelle dei colloidi vanno da 1 nanometro a 1 micrometro. Le sostanze separate in un colloide possono essere isolate mediante una centrifuga. Un esempio di colloide è la lacca per capelli in cui il liquido è un aerosol che si combina con un gas.
Una sospensione ha particelle più grandi delle precedenti due miscele. A volte, la miscela appare eterogenea. Le sospensioni hanno agenti stabilizzanti per impedire alle particelle di separarsi naturalmente l'una dall'altra. Sia la decantazione che la centrifugazione possono separare le sospensioni. Un esempio di sospensione è il condimento per insalata con aceto e acqua. La sostanza più pesante dell'olio si separa e va sul fondo del recipiente mentre l'acqua galleggia sopra.