La normalità descrive il numero di ioni idrogeno che si liberano da un litro di acido nel presenza di una base, o il numero di ioni idrossido che si liberano da una base in presenza di an acido. In alcuni casi, questa può essere una misura più utile della molarità, che descrive solo il numero di molecole acide o basiche per litro, perché acidi e basi diversi producono un numero diverso di ioni. Quando crei una soluzione di acido cloridrico normale al 50%, avrà sempre lo stesso numero di ioni di ogni altra soluzione della stessa normalità.
Aggiungere la massa molare dell'idrogeno (1,007 g/mol) e del cloro (35,45 g/mol) per determinare la massa molare dell'acido cloridrico (36.457 g/mol). La massa molare di ogni elemento è uguale alla sua massa atomica elencata nella tavola periodica degli elementi.
Dividere la massa molare dell'acido cloridrico per il numero di ioni idrogeno rilasciati da ciascuna molecola per calcolare la massa equivalente. Poiché esiste un solo atomo di idrogeno, può esserci un solo ione; quindi la massa equivalente è 36.457/1 o 36.457.
Sostituire la massa equivalente (EqM), la normalità desiderata (0,5 N) e il volume desiderato della soluzione in litri (L) nell'equazione EqM * N * L per calcolare il numero di grammi di acido cloridrico necessari per ottenere il soluzione. Ad esempio, se vuoi fare 1 litro. della soluzione, l'equazione sarebbe 36,457 * 0,5 * 1.
Semplifica l'equazione. Ad esempio, nel caso di un 1 litro. soluzione, avresti bisogno di 18,2285 g di acido cloridrico puro. Tuttavia, gli acidi forti, come l'acido cloridrico, non vengono mai venduti allo stato puro, quindi è necessario fare più calcoli.
Esaminare il contenitore dell'acido determinarne la concentrazione percentuale e peso specifico. L'acido cloridrico è spesso il 37 percento di acido e il 63 percento di acqua, una concentrazione che ha un peso specifico di 1,19 g per ml.
Sostituire i grammi necessari di acido cloridrico (G), la concentrazione percentuale (C) e il peso specifico (SG) nell'equazione G/(C * SG) per calcolare il volume dell'acido diluito necessario usare.