Il vecchio adagio del simile dissolve il simile deriva dalla comprensione del carattere polare o non polare delle molecole. Una polarità di molecole nasce dall'elettronegatività degli atomi nella molecola e dal posizionamento spaziale degli atomi. Le molecole simmetriche sono non polari ma man mano che la simmetria della molecola diminuisce, le molecole diventano più polari. I legami covalenti condividono gli elettroni tra gli atomi con la porzione più grande degli elettroni che risiedono più vicino all'atomo con l'elettronegatività maggiore.
Identificare gli atomi della molecola e i tipi di legami tra di loro. Il legame covalente tra gli atomi nella molecola determinerà l'orientamento spaziale degli atomi ed è importante quando si determinano le regioni di carica.
Genera una freccia lungo ogni legame che indica l'estremità positiva e negativa del legame e la lunghezza della freccia è proporzionale alla differenza tra le elettronegatività. Questi sono i dipoli della molecola.
Assicurati che ogni legame nella molecola sia correttamente orientato in base al legame in cui è coinvolto. I legami singoli sono orientati a 109,5 gradi a forma di tetraedro, un atomo a doppio legame ha legami a 120 gradi con un orientamento triangolare planare e un triplo legame è una linea planare con un angolo di legame di 180 gradi. Esempi di questi sono il tetracloruro di carbonio, l'acqua e il monossido di carbonio.
Somma i singoli dipoli all'interno della molecola per determinare il dipolo complessivo della molecola. In una molecola come l'anidride carbonica, ci sono due dipoli che hanno origine dall'atomo di carbonio e puntano verso l'atomo di ossigeno. Questi dipoli sono orientati a 180 gradi l'uno dall'altro e hanno esattamente la stessa grandezza, risultando in una molecola non polare. Al contrario, la molecola d'acqua ha un orientamento tetraedrico con i dipoli che puntano dagli atomi di idrogeno verso l'atomo di ossigeno e possiedono una lunghezza uguale. Esistono altri due dipoli tra l'atomo di ossigeno e le due coppie solitarie di elettroni, che puntano lontano dall'atomo di ossigeno verso gli angoli rimanenti del tetraedro. Poiché tutti i dipoli puntano in una direzione, la molecola è polare.
Classifica ogni molecola come polare o non polare in base alla dimensione del suo dipolo molecolare. Maggiore è il dipolo della molecola, più la molecola è vicina al lato polare della scala di classificazione.
