Prevedi gli angoli tra gli atomi legati usando la teoria della repulsione della coppia di elettroni del guscio di valenza (VSEPR). Il numero sterico - il totale degli altri atomi e delle coppie di elettroni solitari legati a un atomo centrale - determina la geometria di una molecola. Le coppie di elettroni solitari risiedono nel guscio esterno (mantovana) di un atomo e non sono condivise con altri atomi.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Sebbene non sia possibile utilizzare VSEPR per calcolare gli angoli di legame, aiuta a determinare quegli angoli in base al numero sterico. Solo l'idrogeno ha un numero sterico di uno e la molecola di H2 ha una forma lineare.
Orbitali ibridi
Un elettrone orbita attorno a un atomo in una forma caratteristica determinata dal luogo più probabile in cui trovare l'elettrone in qualsiasi momento. Gli elettroni si respingono perché hanno tutti cariche negative, quindi gli orbitali danno a ciascun elettrone la massima distanza possibile dai suoi vicini. Quando un elettrone di valenza forma un legame covalente con un altro atomo, l'orbitale cambia in un processo chiamato ibridazione. VSEPR prevede gli angoli di legame sulla base di orbitali ibridati, ma non è accurato per alcuni composti metallici, sali gassosi e ossidi.
Ibridazione Sp
L'orbitale ibrido più semplice è sp, corrispondente a un numero sterico di due. L'angolo di legame è lineare, o 180 gradi, quando l'atomo non ha coppie di elettroni solitari. Un esempio è l'anidride carbonica. Al contrario, una molecola di azoto ha una coppia di elettroni solitari. Questo gli conferisce una forma lineare ma un orbitale non ibridato e quindi non ha angolo di legame.
Ibridazione Sp2
Un numero sterico di tre porta alla formazione di orbitali sp2. Gli angoli di legame dipendono dal numero di coppie di elettroni solitari. Ad esempio, il tricloruro di boro non ha coppie solitarie, una forma planare trigonale e angoli di legame di 120 gradi. La molecola di triossigeno O3 ha una coppia solitaria e forma una forma piegata con angoli di legame di 118 gradi. D'altra parte, O2 ha due coppie solitarie e una forma lineare.
Ibridazione Sp3
Un atomo con un numero sterico di quattro può avere da zero a tre coppie di elettroni solitari all'interno di un orbitale ibridato sp3. Il metano, che non ha coppie solitarie, forma un tetraedro con angoli di legame di 109,5 gradi. L'ammoniaca ha una coppia solitaria, che crea angoli di legame di 107,5 gradi e una forma piramidale trigonale. L'acqua, con due coppie solitarie di elettroni, ha una forma piegata con angoli di legame di 104,5 gradi. Le molecole di fluoro hanno tre coppie solitarie e una geometria lineare.
Numeri sterici più alti
Numeri sterici più alti portano a geometrie più complesse e diversi angoli di legame. Oltre a VSEPR, anche teorie complicate come i campi di forza molecolare e la teoria quantistica prevedono gli angoli di legame.