Le strutture a punti elettronici, chiamate anche strutture di Lewis, sono una rappresentazione grafica del modo in cui gli elettroni sono distribuiti in un composto. Il simbolo chimico di ogni elemento è circondato da linee, che rappresentano i legami, e punti, che rappresentano gli elettroni non legati. Quando disegni una struttura elettronica, il tuo obiettivo è rendere la valenza di ogni elemento, o guscio elettronico esterno, il più pieno possibile, senza superare il numero massimo di elettroni per quel guscio.
Determina ogni elemento della struttura osservando la sua formula chimica. Ad esempio, la formula dell'anidride carbonica è CO2. Quindi ha un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno.
Cerca ogni elemento sulla tavola periodica. Annotare ogni gruppo o numero di colonna. Questo riflette quanti elettroni di valenza ha l'elemento. Ad esempio, il carbonio è nel gruppo 4A e l'ossigeno è nel gruppo 6A; quindi il carbonio ha quattro elettroni di valenza e l'ossigeno ne ha sei.
Aggiungi gli elettroni di valenza di tutti gli elementi. Questo è il numero totale di elettroni disponibili per la struttura a punti. Poiché 4 + 6 + 6 = 16, ci saranno 16 elettroni nella struttura di Lewis dell'anidride carbonica.
Determina quale elemento è il meno elettronegativo o ha l'attrazione più debole sugli elettroni, osservando un grafico dell'elettronegatività o esaminando la posizione dell'elemento rispetto agli altri elementi sul periodico Tavolo. Gli elementi generalmente aumentano di elettronegatività da sinistra a destra e dal basso verso l'alto. Il carbonio è l'elemento meno elettronegativo del composto, con un valore di 2,5.
Posiziona l'elemento meno elettronegativo al centro della struttura, quindi circondalo con gli altri atomi. L'idrogeno tende ad essere un'eccezione a questa regola ed è raramente un atomo centrale. La struttura dell'anidride carbonica inizierebbe così: O C O.
Traccia una linea retta tra ciascun atomo esterno e l'atomo centrale per rappresentare un singolo legame. Ad esempio, O – C – O.
Sottrai il numero totale di elettroni di legame dal numero di elettroni disponibili. Ricorda che ogni singolo legame coinvolge due elettroni. Poiché ci sono due legami contenenti due elettroni ciascuno, ci sono altri 12 elettroni disponibili per la struttura dell'anidride carbonica.
Posiziona dei punti per rappresentare gli elettroni rimanenti attorno a ciascun atomo periferico finché il suo guscio di valenza non è pieno. L'idrogeno richiede due elettroni e i non metalli di solito ne richiedono otto.
Aggiungi tutti gli elettroni rimanenti all'atomo centrale. Se non sono rimasti elettroni, ma l'atomo centrale ha meno elettroni di quelli con cui è iniziato, ciò indica che la struttura non è ancora finita. Ad esempio, il carbonio ha fornito solo un elettrone a ciascuna coppia legata. Ci sono due coppie legate, quindi questo rappresenta due elettroni. Eppure il carbonio ha quattro elettroni di valenza. Il diagramma necessita di ulteriore lavoro.
Crea legami doppi o tripli tra gli atomi centrali e periferici se il guscio di valenza dell'atomo centrale non è pieno e le coppie di elettroni non legati sono vicine.
Se l'elettrone è uno ione, aggiungi o sottrai il numero di elettroni indicato dalla carica da una coppia non legata.
Scrivi una carica pari al numero di elettroni che hai aggiunto o sottratto accanto a ciascun elemento interessato.
Cose di cui avrai bisogno
- Tavola periodica degli elementi
- Grafico dell'elettronegatività
Suggerimenti
Aggiungi sempre gli elettroni non legati in coppia.