La legge dei gas ideali descrive come si comportano i gas, ma non tiene conto delle dimensioni molecolari o delle forze intermolecolari. Poiché le molecole e gli atomi in tutti i gas reali hanno dimensioni ed esercitano una forza l'uno sull'altro, la legge dei gas ideali è solo un'approssimazione, sebbene molto buona per molti gas reali. È più accurato per i gas monoatomici ad alta pressione e temperatura, poiché è per questi gas che le dimensioni e le forze intermolecolari svolgono il ruolo più trascurabile.
A seconda della loro struttura, dimensione e altre proprietà, diversi composti hanno diverse forze intermolecolari: ecco perché l'acqua bolle a una temperatura più alta dell'etanolo, ad esempio. A differenza degli altri tre gas, l'ammoniaca è una molecola polare e può legare idrogeno, quindi sperimenterà un'attrazione intermolecolare più forte degli altri. Gli altri tre sono soggetti solo alle forze di dispersione di Londra. Le forze di dispersione di Londra sono create dalla ridistribuzione transitoria e di breve durata degli elettroni che fa agire una molecola come un debole dipolo temporaneo. La molecola è quindi in grado di indurre la polarità in un'altra molecola, creando così un'attrazione tra le due molecole.
In generale, le forze di dispersione di Londra sono più forti tra molecole più grandi e più deboli tra molecole più piccole. L'elio è l'unico gas monoatomico di questo gruppo e quindi il più piccolo in termini di dimensioni e diametro dei quattro. Poiché la legge dei gas ideali è un'approssimazione migliore per i gas monoatomici - e poiché l'elio è soggetto a un più debole attrazioni intermolecolari rispetto agli altri: di questi quattro gas, l'elio è quello che si comporterà di più come un gas ideale.