Il cloruro di ammonio, noto anche come Sal ammoniac, è un composto di ammoniaca (NH3) e cloro (Cl). È indicato con il simbolo NH4Cl ed è in forma solida cristallina in natura. Questo composto è un sale solubile in acqua di ammoniaca e il cloruro di ammonio acquoso è leggermente acido. Il cloruro di ammonio viene prodotto commercialmente facendo reagire l'ammoniaca (NH3) con l'acido cloridrico (HCl): NH3 +HCl = NH4Cl.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Il cloruro di ammonio, un sale idrosolubile dell'ammoniaca, è leggermente acido come soluzione a base acquosa. Il componente acido del cloruro di ammonio (Cl-) produce ioni idrogeno (H+) quando disciolto in acqua. Il componente di base (NH4+) produce ioni idrossido (OH-) quando disciolto in acqua.
Cloruro di ammonio acquoso
Quando si dissolvono i cristalli di cloruro di ammonio in acqua (H2O), il composto di cloruro di ammonio si decompone nei suoi ioni componenti: NH4+ e Cl-. La reazione chimica di dissociazione è: NH4Cl (solido) = NH4+(acquoso) + Cl-(acquoso). NH4+(acquoso) +H2O(liquido) = NH3(acquoso) +H3O+(acquoso) H3O+ +OH- = 2H2O. Questa particolare reazione delle molecole d'acqua è reversibile in quanto tali molecole di H2O si dissociano per formare H3O+ e OH- e si associano per formare molecole di H2O. Il cloruro di ammonio torna alla sua forma solida per cristallizzazione.
Componente acida
I componenti acidi o basici del cloruro di ammonio possono essere determinati solo nella sua forma acquosa sciogliendo il composto con acqua. Il componente acido produce ioni idrogeno (H+) quando disciolto in acqua. Cl- è il componente acido del cloruro di ammonio. NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (equazione 1). Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (equazione 2). Il cloruro (Cl-) si associa prima con l'acqua (H2O) per formare acido cloridrico (HCl) e la dissociazione di HCl produce ioni idrogeno (H+).
Componente di base
Un componente di base produce ioni idrossido (OH-) quando disciolto in acqua. In una soluzione acquosa di cloruro di ammonio, gli ioni ammonio (NH4+) si associano prima con H2O e formano ioni ammoniaca e idrossido. NH4+ + H2O = NH3 + OH- (equazione 3). Poiché gli ioni ammonio producono ioni idrossido, NH4+ sono i componenti di base.
Natura acida e usi
La natura leggermente acida del cloruro di ammonio è dovuta alla formazione di acido cloridrico (HCl), perché l'HCl è un acido forte e il suo effetto è dominante. Determinare la natura acida o basica utilizzando un pHmetro. Il cloruro di ammonio viene utilizzato come fertilizzante per colture in crescita come mais, grano, a malapena e riso a causa del suo maggiore contenuto di ammoniaca. Viene anche utilizzato nel trattamento della neve sulle piste da sci a temperature superiori a zero gradi Celsius/32 gradi Fahrenheit per indurire la neve.