A temperatura ambiente, occorrono almeno 100 grammi di acqua per sciogliere circa 35 grammi di sale; tuttavia, se la temperatura cambia, cambia anche la quantità di sale che l'acqua può sciogliere. Il punto in cui l'acqua non può più dissolvere il sale è chiamato saturazione, e questo accade quando il sale che aggiungi va solo sul fondo della soluzione. Ci sono anche diversi fattori che facilitano la solubilità del sale in acqua.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
In generale, puoi sciogliere 35 grammi di sale in 100 ml di acqua. Tuttavia, aumentare la temperatura può aiutarti a dissolvere di più.
Aumento della temperatura
La maggior parte delle sostanze si diffondono nell'acqua in proporzione diretta all'aumento della temperatura. Alcuni elementi si dissolvono facilmente anche in acqua con il minimo aumento di temperatura, come il nitrato di potassio salino. La solubilità del cloruro di sodio o del sale da cucina è solo leggermente influenzata dall'aumento della temperatura. Oltre a questo, il sale aumenta anche la temperatura alla quale l'acqua bolle. Con 100 grammi di acqua quasi bollente (circa 200-212 gradi F), puoi aggiungere circa 40 grammi di sale prima che si satura.
Diminuzione della temperatura
Il sale si dissolve più velocemente in acqua calda che in acqua fredda. Al contrario del riscaldamento, il sale abbassa la temperatura alla quale l'acqua gela. L'aggiunta di sale come soluto all'acqua (solvente) alla temperatura di congelamento dell'acqua interrompe l'equilibrio dell'acqua. Le molecole di sale competono con le molecole d'acqua e le spostano, ma respingono il ghiaccio che si forma in questo frangente. Il sale aumenta il punto di fusione dell'acqua, il che significa che il sale rallenta lo scioglimento del ghiaccio. L'aggiunta di più sale creerà un punto di fusione e congelamento significativamente più basso per l'acqua.
Saturo vs. Soluzione di sale insatura
In una soluzione salina insatura, le molecole di soluto (sale) vengono idratate dal solvente (acqua), diminuendo così la dimensione dei cristalli di sale ed eventualmente dissolvendo il sale. In una soluzione satura, si raggiunge un punto di equilibrio in cui le particelle di cristallo continuano a dissiparsi o si attaccano al cristallo, formando cristalli di dimensioni più piccole nell'acqua. A temperatura ambiente, il punto di saturazione si raggiunge quando l'acqua non è più in grado di assorbire nessuna molecola di sale, formando così due strati separati di soluto (sale) e solvente (acqua). Ad un certo numero di gradi al di sotto del punto di congelamento dell'acqua, circa -5,98 gradi F, l'acqua non può più contenere più molecole di sale. A questo punto si osserva una miscela di ghiaccio solido e sale cristallino.
Tipo di sale
Un fattore da considerare quando si studia la solubilità del sale in acqua è il tipo di sale utilizzato. Ad esempio, il salgemma si diffonde meno facilmente del sale da cucina o del sale da conserve. Questo perché il salgemma ha più impurità, che impiegano più tempo per disgregarsi delle molecole d'acqua.