Secondo la "Chimica" di Nivaldo Tro, quando si verifica una reazione chimica, è tipicamente descritta da qualcosa chiamato equazione chimica. I reagenti sono sul lato sinistro e i prodotti sul lato destro, con una freccia al centro per indicare il cambiamento. La sfida nella lettura di queste equazioni arriva quando il lato prodotto ha più elementi rispetto al lato reagente. In questo caso, dovrai bilanciare l'equazione. L'ossido di magnesio, popolare per conservare piante e libri, è formato da una combinazione di magnesio e ossigeno. La domanda è: quanto di ciascuno?
Prendendo la tavola periodica, cerca i simboli per gli elementi dati e scrivili. Si noti che un singolo gas di magnesio e ossigeno sono i reagenti, mentre l'ossido di magnesio è il prodotto. Poiché l'ossigeno è un gas, è una molecola biatomica, il che significa che viene fornito in coppia.
Mg + O2 > MgO
Riconoscere le modifiche che devono essere apportate. Sul lato sinistro ci sono due molecole di ossigeno, mentre sul lato destro ce n'è solo uno.
Poiché non possiamo semplicemente sottrarre una molecola di ossigeno dal lato sinistro dell'equazione, né possiamo cambiare l'equazione del equation prodotto ossido di magnesio, dobbiamo annotare la posizione del magnesio sulla tavola periodica e ricordare la tua precedente conoscenza di ionico legame.
Quando due atomi di questo elemento vengono fatti reagire con una molecola di gas ossigeno, uno dei suoi elettroni verrà ceduto al guscio di valenza dell'ossigeno, costringendo il prodotto finale ad avere un solo atomo di ossigeno, che vediamo che fa.
Prendendo la matita su carta, la cosa da fare è aggiungere un "2" davanti al magnesio sul lato sinistro, dando la risposta finale: 2 Mg + O2 > 2 MgO
Cose di cui avrai bisogno
- Tavola periodica
- Informazioni sul legame ionico
- Matita
- Carta
Suggerimenti
È più facile se ti viene data la relazione di legame ionico, come è qui. Per riconoscerlo quando non è dato, sappi che un legame ionico prende semplicemente un elemento dall'estrema sinistra della tavola periodica e lo combina con un elemento all'estrema destra.
Avvertenze
Questo è il processo per la più semplice delle equazioni chimiche. Non dare per scontato che questo sia il caso di tutte le reazioni chimiche. Alcuni sono reversibili e alcuni hanno più di un prodotto. Verificare con il proprio istruttore per vedere se è necessario sapere come bilanciare entrambi.