In chimica, il termine "resa" si riferisce alla quantità di uno o più prodotti che una reazione chimica produce o "resa". Esistono due tipi di rendimenti: rendimenti teorici e rendimenti effettivi. Quando si determina la resa "effettiva" di una reazione in base alla quantità di prodotto che si è in grado di "isolare" dalla camera di reazione, alcuni libri di chimica la chiamano "rendimento isolato". Confronta questo "rendimento isolato" con il tuo rendimento teorico per calcolare il "rendimento percentuale": quanto prodotto hai ricevuto in termini di quanto ti aspettavi di ottenere.
Bilancia la tua equazione chimica assicurandoti che ci sia esattamente la stessa quantità di ciascun atomo sul lato sinistro e sulla destra. È possibile rappresentare la decomposizione del nitrato di rame solido, Cu (NO3)2, in polvere di ossido di rame, gas biossido di azoto e gas ossigeno, ad esempio, utilizzando l'equazione sbilanciata Cu (NO3)2 --> CuO + NO2 + O2. Notare prima che ci sono due azoti sul lato sinistro e solo uno a destra. Aggiungi un coefficiente "2" davanti a "NO2" per risolvere questo problema. Conta gli ossigeni a sinistra - ce ne sono sei - e a destra - ce ne sono sette. Poiché puoi utilizzare solo coefficienti interi, aggiungi il più piccolo (un "2") davanti a Cu (NO3)2. Aggiungi un altro "2" davanti a "CuO" per bilanciare i rami e contare di nuovo gli ossigeni: ce ne sono 12 a sinistra e 8 a destra. Tenendo presente che ora ci sono anche quattro azoti, cambia il "2" davanti al tuo azoto in un "4": la tua equazione è ora bilanciata, come 2Cu (NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2.
Calcola i valori di "massa molare" dei tuoi reagenti e prodotti, tenendo presente che non dovrai preoccuparti affatto dei gas ai fini delle reazioni di resa percentuale. Per la reazione di esempio, quindi, dovrai solo calcolare le masse molari del nitrato di rame e dell'ossido di rame. Usa la tua tavola periodica per determinare i pesi molecolari per Cu (NO3)2 e CuO in amu - 187,56 amu e 79,55 amu, rispettivamente. Le loro masse molari corrispondenti sono rispettivamente di 187,56 grammi e 79,55 grammi.
Determina con quante moli di reagente stai iniziando. Per la reazione di esempio, immagina di avere 250,04 grammi di nitrato di rame. Converti questa massa in moli come segue: 250,04 g Cu (NO3)2 x (1 mol Cu (NO3)2/187,57 g Cu (NO3)2) = 1,33 mol Cu (No3)2.
Calcola quanti grammi di prodotto prevedi di avere: la tua "resa teorica". Dalla tua reazione bilanciata, 2Cu (NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2, nota che due moli di rame il nitrato dovrebbe produrre due moli di ossido di rame - in altre parole, dovresti ritrovarti con lo stesso numero di moli di ossido di rame che hai iniziato con moli di nitrato di rame, o 1,33. Converti le moli di ossido di rame in grammi usando la sua massa molare come segue: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO/1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Esegui la tua reazione e pesa il tuo prodotto su una bilancia elettronica, quindi usa questo valore per calcolare la resa percentuale. Ad esempio, se i tuoi 250,04 grammi di nitrato di rame si decompongono in 63,41 grammi di ossido di rame quando riscaldato, la tua resa percentuale era di 63,41 g CuO/105,80 g CuO - la tua resa isolata rispetto alla resa teorica - o 59.93%.
Riferimenti
- Wisc Online: rendimenti del prodotto nelle reazioni chimiche
Suggerimenti
- Puoi determinare il "peso molecolare" di una sostanza sommando i pesi che la tavola periodica fornisce per ciascuno dei suoi atomi. Per calcolare il peso del Cu (NO3)2, ad esempio, si consideri che questo composto contiene un atomo di rame, due atomi di azoto e sei atomi di ossigeno. Consulta la tua tavola periodica per determinare che il rame ha una massa atomica di 63,55 grammi, l'azoto 14,01 grammi e l'ossigeno 16,00 grammi. Somma questi insieme - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) - per determinare che Cu (NO3) 2 ha una massa molecolare di 187,57 amu.
- Tieni presente che esprimi la massa "molare" - il numero di grammi di una sostanza una "mole" di la sostanza contiene--usando lo stesso numero del peso molecolare, usando solo grammi invece di "massa atomica" unità" (amu).
Circa l'autore
Robert Schrader è uno scrittore, fotografo, viaggiatore del mondo e creatore del pluripremiato blog Leave Your Daily Hell. Quando non è in giro per il mondo, puoi trovarlo nella bellissima Austin, TX, dove vive con il suo partner.
Crediti fotografici
Bicchieri glassati per vodka immagine di Galaiko Sergey da Fotolia.com