Kc è la costante di equilibrio di una reazione chimica. La lettera c implica che le quantità di reagente sono espresse come concentrazione molare. Per la reazione A+B=AB, la costante di equilibrio Kc è definita come [AB]/[A][B]. Le parentesi indicano le concentrazioni di reagente che devono essere fornite per calcolare Kc. Ad esempio, calcoleremo Kc per due reazioni. La prima è la reazione di ossidazione tra monossido di carbonio (CO) e ossido di azoto (II) (NO), e la seconda è la decomposizione termica del bicarbonato di sodio.
Scrivi la prima equazione della reazione chimica. Porta all'anidride carbonica (CO2) e all'ossido di azoto (I) (N2O) e può essere scritto come CO+2NO=CO2+N2O. Nota che questo è un equilibrio omogeneo, cioè tutti i componenti sono gas. Supponiamo che le concentrazioni di quei composti siano date come 2, 0,5, 1,2 e 3 mole/L per CO, 2NO, CO2 e N2O, rispettivamente.
Moltiplicare le concentrazioni dei reagenti iniziali (CO e NO). Nota che la regola è che se c'è un coefficiente prima del composto nell'equazione della reazione chimica, la sua concentrazione deve essere aumentata alla potenza di questo coefficiente. C'è un coefficiente 2 prima di NO nell'equazione chimica, quindi [CO] x [NO]^2=2 mole/L x (0,5 mole/L)^2=1 mole^3/L^3.
Annota la seconda equazione chimica per la decomposizione del bicarbonato di sodio (NaHCO3) che avviene a 200-300 gradi Celsius. 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 +H2O. Nota che questo è un equilibrio eterogeneo. L'anidride carbonica e il vapore acqueo sono gas mentre gli altri due composti sono solidi. Supponiamo che le concentrazioni di questi due gas siano 1,8 e 1,5 mole/L.
Moltiplica le concentrazioni di CO2 e H2O per ottenere Kc. Una regola importante è che tutti i componenti che sono allo stato solido non sono inclusi nell'equazione della costante di equilibrio. Quindi, in questo caso, Kc=[CO2] x [H2O]=1,8 mole/L x 1,5 mole/L=2,7 mole^2/L^2.
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