Nel corpo umano, il tuo equilibrio è il senso della posizione e del movimento del corpo, compreso il senso dell'equilibrio. Il termine chimico per equilibrio è di natura simile. L'equilibrio chimico, noto anche come reazione allo stato stazionario, è quando non vi è alcun ulteriore cambiamento in una reazione chimica della concentrazione dei reagenti o dei prodotti. Ciò non significa che la reazione abbia smesso di verificarsi, ma che la formazione e il consumo di sostanza siano in una condizione equilibrata senza ulteriori cambiamenti.
Qual è la legge dell'equilibrio chimico?
La legge dell'equilibrio chimico afferma che a temperatura e pressione costanti, la velocità della reazione chimica è direttamente proporzionale alla concentrazione di le molecole dei reagenti rispetto alla concentrazione dei prodotti quando entrambi sono elevati ad una potenza uguale come rappresentato dalla sostanza chimica bilanciata equazioni.
Qual è il concetto di equilibrio chimico?
Per comprendere meglio la legge dell'equilibrio chimico, si consideri una reazione reversibile. I reagenti di A e B formano i prodotti C e D.
A + B = C + D
Col passare del tempo, la concentrazione dei prodotti di C e D aumenta e la concentrazione dei reagenti di A e B diminuisce. Pertanto, indica un aumento della reazione all'indietro e una diminuzione della reazione in avanti allo stesso tempo. Alla fine, entrambe le velocità di reazione di andata e ritorno diventano uguali tra loro e le concentrazioni dei prodotti e del reagente rimangono le stesse. Questo è un campione di equilibrio chimico quando uno stato di fermo visibile viene raggiunto da una reazione chimica.
Le reazioni chimiche non cessano, ma procedono alla stessa velocità. Il numero di moli dei prodotti nelle reazioni in avanti è uguale al numero di moli di sostanza che sta scomparendo al secondo nella reazione all'indietro.
Reazioni chimiche che continuano a procedere con il numero di prodotti e reagenti rimanendo lo stesso è equilibrio dinamico.
Quali sono i tipi di equilibrio chimico?
Esistono due tipi di equilibrio chimico: omogeneo ed eterogeneo. In equilibrio omogeneo, è una reazione quando i reagenti ei prodotti sono nella stessa fase. L'equilibrio eterogeneo è quando i reagenti e i prodotti si trovano ciascuno in una fase diversa l'uno dall'altro.
Quali condizioni devono essere soddisfatte?
Quattro elementi devono essere soddisfatti per classificare qualsiasi reazione come equilibrio chimico:
Le proprietà che è possibile misurare, come concentrazione, densità, colore o pressione, rimangono costanti a una data temperatura.
L'equilibrio chimico può essere raggiunto da entrambi i lati dell'equazione essendo reazioni in avanti o indietro.
Quando è presente un catalizzatore, l'equilibrio chimico può essere raggiunto in un lasso di tempo più breve. Un catalizzatore non cambia l'equilibrio poiché influenza sia la reazione diretta che quella posteriore nella stessa misura.
Un equilibrio chimico è sempre dinamico.
Quali fattori possono influenzare l'equilibrio chimico?
Diversi fattori possono far spostare l'equilibrio e modificare il risultato dei prodotti o dei reagenti, compresi i cambiamenti di pressione, concentrazione, temperatura, l'aggiunta di un catalizzatore o l'aggiunta di un gas inerte. Ognuno di questi elementi può far perdere l'equilibrio ai risultati.
Se si aggiunge più reagente o prodotto o si modifica la concentrazione di uno, influenzerà l'equilibrio. L'aggiunta di reagenti fa formare più prodotto e l'aggiunta di più prodotto fa formare più reagenti.
Quando la temperatura viene modificata, ha un effetto alterante sull'equilibrio. Un aumento della temperatura sposta un equilibrio nella direzione della reazione endotermica e una diminuzione lo sposta nella direzione della reazione esotermica.
Le variazioni di pressione influiscono sull'equilibrio perché diminuendo il volume di un gas in realtà aumenta la pressione, che a sua volta aumenta la concentrazione dei prodotti e dei reagenti. La reazione netta di questo processo fa diminuire la concentrazione delle molecole di gas.