La conversione degli atomi in grammi è un processo essenziale nella chimica di base e costituisce la base per i calcoli più difficili utilizzati nella chimica più avanzata. La conversione richiede una conoscenza fondamentale del Numero di Avogadro, dei pesi atomici, dell'analisi dimensionale e della definizione di mole di una sostanza. Usando questi elementi, se sai quanti atomi di una sostanza hai a che fare, puoi facilmente convertirli in grammi usando il seguente processo.
Il numero di Avogadro (6,02 x 10^23) è il numero di particelle di una sostanza in una mole (mol) di quella sostanza. Ci sono 6,02 x 10^23 atomi di carbonio in una mole di carbonio e 6,02 x 10^23 molecole di acqua in una mole di acqua. Poiché stai usando l'analisi dimensionale per cancellare "atomi", a destra di ciò che hai scritto nel passaggio 1 scrivi come frazione, "1 mol C / 6,02 x 10^23 atomi" e preparati a moltiplicare, in modo che la tua equazione assomigli a questa così lontano:
Fare riferimento alla tavola periodica degli elementi e trovare il peso atomico della sostanza con cui si sta lavorando, arrotondando al numero appropriato di cifre significative. In questo caso, il carbonio ha un peso atomico di 12,0 unità di massa atomica (amu). La massa molare (in grammi) di qualsiasi sostanza è sempre numericamente uguale al suo peso formula (in amu), quindi per il carbonio ci sono 12,0 grammi (g) in una mole di carbonio. Scrivi questo come una frazione a destra del passaggio 2, moltiplicando di nuovo. Inoltre, metti un segno di uguale all'estrema destra. Dovrebbe sembrare come questo:
Poiché le unità nelle frazioni vengono trattate allo stesso modo dei numeri, gli "atomi C" dei passaggi 1 e 2 si annullano a vicenda e la "mol C" dei passaggi 2 e 3 si annulla, lasciandoti con i grammi (g) come unità di misura la tua risposta sarà nel. Questo è un buon modo per controllare il tuo lavoro.
Dividi la parte superiore per quella inferiore, facendo attenzione alle cifre significative, per ottenere 2,8 x 10^22 grammi di carbonio in 14 atomi di carbonio.
Riferimenti
- â€Chimica: la scienza centrale; " Brown, Bursten e LeMay; 1997
Suggerimenti
- Dopo averlo fatto alcune volte, vedrai che sarà sufficiente moltiplicare il numero di atomi e dividere il risultato per il numero di Avogadro (6,02 x 10^23).
Avvertenze
- Usa solo tante cifre significative quanto il numero meno preciso nel tuo calcolo. In questo esempio, 14 sono due cifre significative, quindi anche la nostra risposta è di due cifre.
Circa l'autore
Oltre al tempo trascorso a scrivere per il Wayne Independent, Dylan Kelly ha insegnato inglese in Corea del Sud e in America, oltre che spagnolo. I suoi scritti possono attualmente essere visti su Ehow.com. Kelly ha conseguito il Master of Fine Arts in poesia presso il Sarah Lawrence College e il Bachelor of Science in psicologia sperimentale e applicata presso la East Stroudsburg University.