L'entropia di un sistema chimico dipende dalla sua energia e dalla sua molteplicità, o da quanti modi diversi possono essere disposti i suoi atomi e le sue molecole. Aggiungendo nuove disposizioni o energia, aumenti l'entropia. Un diamante, ad esempio, ha una bassa entropia perché la struttura cristallina fissa i suoi atomi in posizione. Se rompi il diamante, l'entropia aumenta perché il cristallo singolo originale diventa centinaia di piccoli pezzi che possono essere riorganizzati in molti modi.
La combustione di legna illustra un aumento dell'entropia. Il legno nasce come un unico oggetto solido. Il fuoco consuma il legno, rilasciando energia insieme ad anidride carbonica e vapore acqueo e lasciando un mucchio di cenere. Gli atomi nei vapori e nei gas vibrano energicamente, diffondendosi in una nuvola in continua espansione. La dissoluzione del sale nell'acqua è un altro esempio di aumento dell'entropia; il sale inizia come cristalli fissi e l'acqua scinde gli atomi di sodio e cloro nel sale in ioni separati, muovendosi liberamente con le molecole d'acqua. Un pezzo di ghiaccio ha una bassa entropia perché le sue molecole sono congelate sul posto. Aggiungi energia termica e l'entropia aumenta. Il ghiaccio si trasforma in acqua e le sue molecole si agitano come popcorn in un popper.