Ciascuno degli elementi della tavola periodica è in grado di formare uno ione. Gli ioni sono atomi che hanno una carica positiva o negativa e prendono parte al processo di legame ionico per formare un composto. Non tutti i composti sono ionici, ma tutti gli atomi sono in grado di formare uno ione.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Gli ioni - atomi caricati elettricamente - possono portare una carica positiva o negativa. Gli ioni positivi sono cationi e sono tipicamente metalli come il rame o il sodio. Gli ioni con carica negativa sono anioni, formati da elementi non metallici come ossigeno e zolfo.
Formazione di ioni
Tutti gli atomi contengono componenti chiamati particelle subatomiche. I neutroni sono particelle neutre che si trovano nel nucleo dell'atomo insieme ai protoni carichi positivamente. Il numero di protoni determina l'identità dell'elemento dell'atomo e i neutroni aiutano a determinare il particolare isotopo dell'atomo. Gli elettroni sono caricati negativamente e circondano liberamente il nucleo in orbitali tridimensionali. La capacità degli elettroni di muoversi attraverso gli orbitali e saltare da un atomo all'altro contribuisce al processo di formazione degli ioni. Gli atomi cedono elettroni ad altri atomi per formare ioni con carica positiva chiamati cationi e gli atomi che raccolgono elettroni extra da altri atomi formano ioni con carica negativa chiamati anioni.
cationi
I cationi sono formati da atomi di metallo come rame, oro, argento e sodio. Questo rappresenta circa i due terzi dell'intera tavola periodica. La perdita di elettroni trasformerà un atomo neutro in positivo quando l'atomo ha un numero maggiore di protoni rispetto agli elettroni rimasti nell'atomo. I metalli sono ottimi conduttori di elettricità grazie al fatto che gli elettroni si muovono facilmente da un atomo all'altro portando con sé energia elettrica. I metalli possono essere trovati nei gruppi da uno a 16 sulla tavola periodica. Tutti i metalli del primo gruppo formano cationi con carica +1, i metalli dei gruppi da 2 a 12 e il gruppo 16 formano cationi con una carica di +2, i metalli nei gruppi tredici e quindici formano un catione +3 e i metalli situati nel gruppo 14 formano un +4 zione.
anioni
Gli anioni sono formati dagli elementi non metallici della tavola periodica come ossigeno, zolfo e carbonio. Questi elementi si trovano nei gruppi da 13 a 17 e ciascuno di essi guadagna elettroni da altri atomi durante il processo di legame ionico. Questo guadagno si traduce in un numero maggiore di elettroni caricati negativamente rispetto ai protoni caricati positivamente all'interno di un atomo precedentemente neutro. Non conducono elettricità. I non metalli nei gruppi 13 e 15 formano ciascuno un catione -3, mentre i non metalli nel gruppo 14 formano anioni con carica -4. I non metalli del gruppo 16 formano anioni con carica -2 e gli alogeni del gruppo 17 formano ciascuno un anione con carica -1.