Sia al liceo che all'università, gli studenti si troveranno nella sfida di dover memorizzare un gran numero di oggetti chimici. Un tale insieme di oggetti, gli ioni poliatomici, tende ad essere un insieme di oggetti difficile da memorizzare a causa del fatto che gli studenti devono memorizzare la sostanza chimica composizione dello ione poiché gli ioni poliatomici hanno sempre più di un atomo coinvolto, il nome dello ione e la quantità di carica ionica ad esso associata come bene. Tuttavia, puoi saltare il dolore della memorizzazione meccanica e memorizzare con successo l'intero set di atomi poliatomici con pratici strumenti di memorizzazione.
suffissi
I suffissi dei nomi degli ioni poliatomici hanno uno schema ad essi associato. Se noterai, gli ossianioni terminano con i prefissi "ate" e "ite". La chiave per memorizzare i nomi degli ossianioni è conoscere la differenza tra i suffissi "ate" e "ite". Gli ossianioni che terminano con "ate" hanno un atomo di ossigeno in più; in modo simmetrico si può dire che ossianioni che terminano con “ite” hanno un atomo di ossigeno in meno. Ad esempio, lo ione solfito ha tre atomi di ossigeno mentre lo ione solfato ha quattro atomi di ossigeno.
prefissi
In modo simile al modello di suffisso, il modello di prefisso coinvolto nella denominazione di ioni poliatomici mostra valori estremi di atomi di ossigeno negli ioni. I due prefissi importanti sono "per" e "hypo". Se uno ione ha un prefisso "per", significa che lo ione ha un atomo di ossigeno in più rispetto allo ione con il suffisso "ate". Dall'altro lato dello spettro, se uno ione ha un prefisso "ipo", implica che lo ione ha un atomo di ossigeno in meno rispetto a uno ione con un suffisso "ite". Ad esempio, lo ione perclorato ha quattro atomi di ossigeno, uno in più dello ione clorato; lo ione ipoclorito ha un solo atomo di ossigeno, uno in meno dello ione clorito.
Idrogeno
Gli atomi di idrogeno negli ioni poliatomici portano una carica positiva nello ione. Ciò significa che se stai confrontando due ioni e vedi che uno ha un atomo di idrogeno aggiuntivo, puoi sapere che la sua carica negativa è stata ridotta di uno. Questo vale per l'aggiunta di più atomi di idrogeno; per esempio, due atomi di idrogeno riducono di due la carica negativa dello ione. Ad esempio, confrontare l'idrogeno fosfato (HPO4) con il diidrogeno fosfato (H2PO4). Se conosci la carica di uno ione, non è necessario ricordare l'altro. Cioè, se sai che l'idrogeno fosfato ha una carica ionica di -2, puoi sapere che il diidrogeno fosfato ha una carica di -1, poiché introduce un atomo di idrogeno in più.
Acidi
Zolfo e fosforo svolgono i ruoli centrali negli ioni poliatomici che sono acidi. Ricorda le seguenti due regole:
I nomi acidi con "o" in essi implicano l'inclusione di fosforo e ossigeno, come l'acido fosforico (H3PO4).
I nomi acidi con "ur" in essi implicano l'inclusione di zolfo, come nell'acido solforico (H2S).