Secondo il modello di repulsione della coppia di elettroni di Valence-Shell, ampiamente accettato dai chimici sin dal suo sviluppo negli anni '50, il repulsione tra coppie di elettroni modella la molecola in modo tale da ridurre l'energia di repulsione, o massimizzare la distanza, tra quelle coppie.
Seguendo una bozza della struttura a punti di Lewis di una molecola, che utilizza i punti per identificare il numero di valenza, o guscio esterno, gli elettroni di ciascun atomo incluso, puoi quindi contare il numero di gruppi di elettroni di legame e non che circondano il atomo centrale. Queste coppie sono distanziate attorno al guscio di valenza in modo tale da raggiungere la massima distanza possibile tra loro, ma solo le coppie di elettroni di legame, o quelle attaccate a un atomo, contribuiranno al finale della molecola forma.
Una molecola con due coppie di elettroni di legame e nessuna coppia di non legame, come l'anidride carbonica, sarebbe lineare. Mentre le molecole per l'acqua e l'ammoniaca contengono entrambe quattro gruppi di elettroni del guscio di valenza, la molecola dell'acqua contiene due legami e due non legami coppie di elettroni, risultando in una molecola a forma di V, poiché i due atomi di idrogeno sono forzati più vicini per tenere conto delle due coppie di non legame elettroni. La molecola di ammoniaca, tuttavia, include tre coppie di elettroni di legame, una per ogni atomo di idrogeno, e risulta quindi in una forma piramidale trigonale.
