Diciamo che tuo cugino di 5 anni vuole giocare con un peluche. Tuo cugino di 4 anni anche vuole giocare con quell'animale di pezza. Entrambi afferrano l'animale di pezza e tirano. Chi vince? Beh, potrebbe essere chi è più forte e probabilmente chi vuole di più il giocattolo!
Puoi pensare al legame chimico in modo simile. La chiave per determinare se il legame tra due atomi è polare ha a che fare con il comportamento del elettroni, che sono essi stessi la chiave del legame chimico. Sono condivisi se entrambi gli atomi vogliono la stessa quantità di elettroni e non sono condivisi se un atomo vuole di più gli elettroni. Come fai a sapere quale atomo vuole di più gli elettroni?
Elettronegatività e atomi
elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni in un legame chimico. Fondamentalmente, significa quanto un atomo vuole gli elettroni.
Gli elementi che hanno un'elevata elettronegatività hanno una maggiore tendenza ad attirare gli elettroni verso di loro rispetto agli elementi con un'elettronegatività inferiore.
È importante ricordare che l'elettronegatività può essere misurata solo in relazione all'elettronegatività di un altro elemento. C'è nessuna scala assoluta per l'elettronegatività.
Perché alcuni atomi vogliono di più gli elettroni e altri di meno? Ricorda che gli atomi vogliono avere un guscio di valenza completo. Ciò significa che molti atomi vogliono avere otto elettroni nel guscio di valenza. Questo può accadere con l'aiuto della ionizzazione e/o del legame.
Per questo motivo, la tavola periodica mostra un andamento dell'elettronegatività. Mentre ti muovi attraverso la tavola periodica da sinistra a destra, l'elettronegatività degli elementi aumenta. Mentre ti sposti dal basso verso l'alto, aumenta anche l'elettronegatività. È importante notare che i metalli di transizione non seguono questa regola.
Gli elementi più elettronegativi si trovano in alto a destra nella tavola dei periodi: fluoro, ossigeno, cloro. Gli elementi meno elettronegativi si trovano nella parte inferiore sinistra della tavola del periodo (i metalli alcalini e alcalino terrosi).
Cosa ti dice l'elettronegatività sui legami?
Due atomi che hanno elettronegatività molto diverse tendono a formarsi legami ionici. In un legame ionico, un atomo prende un elettrone dall'altro atomo.
Ad esempio, il sodio ha un'elettronegatività di 0,9 mentre il cloro ha un'elettronegatività di 3.0. Chiaramente, il cloro è molto più elettronegativo del sodio. Di conseguenza, il cloro prende l'unico elettrone nel guscio di valenza del sodio e forma un legame ionico per produrre NaCl.
In altre parole, l'atomo meno elettronegativo cederà il suo elettrone all'atomo più elettronegativo. I legami ionici si verificano generalmente tra un elemento metallico e uno non metallico.
D'altra parte, quando due atomi hanno elettronegatività simile, formeranno a legame covalente in cui gli atomi condividono gli elettroni. Questo legame può essere polare se un atomo ha un'elettronegatività maggiore. Anche se condividono gli elettroni, l'atomo con l'elettronegatività più alta finirà per spostare la nuvola di elettroni verso di esso. Fondamentalmente, l'atomo più elettronegativo non è molto bravo a condividere!
Infine, solo gli atomi dello stesso elemento legati insieme possono essere in un legame covalente veramente puro. Poiché gli atomi hanno la stessa elettronegatività, condivideranno equamente gli elettroni.
Quindi quale è? Ionico, polare covalente o covalente?
Sebbene non esista una regola rigida e rapida sul taglio tra legami ionici e legami covalenti polari, esistono alcune linee guida.
| Tipo di legame | Differenza di elettronegatività |
|---|---|
covalente puro |
<0.4 |
covalente polare |
tra 0.4 e 1.8 |
ionico |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Puoi usare questa tabella per prevedere che tipo di legame hanno alcuni composti.
Esempio: Che tipo di legame contiene KF?
Il potassio ha un'elettronegatività di 0.8 mentre il fluoro ha un'elettronegatività di 4.0 La differenza è 3.2. Questo è ben al di sopra di 1,8, il che significa che KF ha un legame ionico.
Un altro esempio: Che tipo di legame contiene HCl?
L'idrogeno ha un'elettronegatività di 2.1 mentre il cloro ha un'elettronegatività di 3.0. La differenza tra loro è 0.9. Ciò significa che HCl ha un legame covalente polare con il cloro che monopolizza gli elettroni più dell'idrogeno fa!