Il reagente in eccesso, noto anche come reagente in eccesso, è la quantità di sostanza chimica rimanente dopo una reazione completata. È governato dall'altro reagente, che è completamente utilizzato e quindi non può reagire. Quando conosci il reagente in eccesso, puoi calcolare le quantità finali sia del prodotto che del reagente.
Bilancia la reazione chimica per consentirti di valutare esattamente la quantità necessaria di ciascun reagente. Ad esempio, nella reazione Mg (OH)2 + HCl --> MgCl2 + H2O, i materiali di partenza e di finitura sono sbilanciati perché c'è un atomo di magnesio su ciascun lato, ma tre atomi di idrogeno a sinistra per due atomi a destra, un atomo di cloro a sinistra per due atomi a destra e due atomi di ossigeno a sinistra per un atomo sulla giusto. In questo esempio, aggiungi un "2" davanti all'acido cloridrico e un "2" davanti all'acqua per bilanciare l'equazione. La reazione è ora Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O.
Converti le quantità di reagenti in moli. Usa una tavola periodica per trovare le unità di massa atomica per ogni elemento. Ad esempio, supponiamo di avere una soluzione di 65 grammi di idrossido di magnesio e 57 grammi di acido cloridrico. Il magnesio ha 24.305 unità di massa atomica, l'ossigeno ha 16 unità di massa atomica e l'idrogeno ha 1 unità di massa atomica. Hai un atomo di magnesio, due atomi di ossigeno e due atomi di idrogeno, quindi calcola 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 unità di massa atomica. Questo è il peso di una molecola di idrossido di magnesio.
Usa la formula moli = grammi ÷ peso molecolare. In questo esempio, calcola 65 ÷ 58,305 = 1,11. Per trovare le moli di acido cloridrico, calcola 57 ÷ 36,45 (perché l'idrogeno ha 1 unità di massa atomica e il cloro ha 35,45 unità di massa atomica) = 1,56. Hai 1,11 moli di idrossido di magnesio e 1,56 moli di acido cloridrico.
Applicare i valori in moli all'equazione bilanciata Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O. Hai bisogno di due moli di acido cloridrico per reagire completamente con una mole di idrossido di magnesio, quindi calcola 1,56 ÷ 2 = 0,78. La risposta è inferiore a 1,11 (il numero di moli di idrossido di magnesio), quindi l'idrossido di magnesio è in eccesso e l'acido cloridrico è il reagente limitante.
Dividi il numero di moli di acido cloridrico che hanno reagito per il numero di moli di idrossido di magnesio che hanno reagito. Calcolare 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Ciò significa che è stato utilizzato il 70,4% dell'idrossido di magnesio. Moltiplica la quantità originale di idrossido di magnesio (65) per il 70,4 percento per trovare la quantità di idrossido di magnesio utilizzata. Calcola 65 x 0,704 = 45,78. Sottrarre questo importo dall'importo originale. Calcola 65 - 45,78 = 19,21. Ciò significa che 19,21 grammi di idrossido di magnesio sono in eccesso rispetto alla quantità necessaria per reagire completamente con l'acido cloridrico.