L'alcalinità è la capacità di una soluzione di neutralizzare un acido al punto di equivalenza del carbonato di calcio. Non va confuso con la basicità. In un ambiente accademico, l'alcalinità viene misurata in milliequivalenza per litro e nelle applicazioni commerciali è espressa in parti per milione. L'alcalinità viene spesso misurata nell'acqua di mare e nell'acqua potabile e può essere calcolata come somma delle concentrazioni di ioni [HCO3-]+2x[CO3(-2)]+[OH-]-[H+]. Per completare questo calcolo, dovrai eseguire una titolazione sul tuo campione, da cui puoi ricavare l'alcalinità del tuo campione.
Aggiungere acido cloridrico, goccia a goccia, fino a quando la soluzione indicatrice cambia colore. Registra quante gocce questo richiede. Converti questo numero in litri dividendo per 20.000.
Converti la quantità di acido aggiunta in moli. Poiché l'acido ha un peso di 5 M, moltiplicare il volume dell'acido per 5.
Trova l'equivalente molare dello ione idrogeno nel tuo acido e moltiplicalo per il numero di moli della quantità di acido aggiunta. Poiché l'acido cloridrico ha un equivalente molare di 1, puoi semplicemente cambiare le unità da moli a equivalenti.
Prendere il log negativo in base 10 della molarità dell'idrossido per ottenere l'alcalinità totale del campione. Ad esempio, in un campione di acqua da 100 ml che ha richiesto 50 gocce di acido cloridrico per neutralizzare, dividere 50 per 20.000, per ottenere 0,0025 L, moltiplicare 0,0025 per 5 per ottenere 0,0125 moli, convertirlo in 0,0125 equivalenti, dividendo 0,0125 per 0,1 l per ottenere 0,125, quindi prendendo la base logaritmica negativa 10 di 0,125 per ottenere un'alcalinità totale di 0,903 equivalenti per litro.