La maggior parte degli elementi esiste in natura in più di un isotopo. L'abbondanza degli isotopi naturali influenza la massa atomica media dell'elemento. I valori per la massa atomica trovati sulla tavola periodica sono i pesi atomici medi tenendo conto dei vari isotopi. Il calcolo del peso atomico medio è una media ponderata basata sull'abbondanza. Per gli elementi che hanno un solo isotopo, la massa atomica è vicina al valore che ti aspetteresti, in base al numero di protoni e neutroni nel nucleo.
Cerca il possibile isotopo per l'elemento di interesse. Tutti gli elementi hanno un isotopo e alcuni hanno due o più isotopi. Per calcolare la massa atomica media, devi sapere quanti isotopi ci sono, la loro abbondanza e la loro massa atomica.
Calcola la massa atomica utilizzando una media ponderata. Per tabulare una media ponderata, moltiplicare ciascuno degli isotopi per la sua abbondanza percentuale. Somma i risultati per tutti gli isotopi. Ad esempio, trova la massa atomica media del magnesio. I tre isotopi del magnesio sono Mg (24), Mg (25) e Mg (26). La percentuale di abbondanza e massa di ciascuno di questi isotopi è Mg (24) è 78,9 percento a 23,985, Mg (25) è 10,0 percento a 24,986 e Mg (26) è 11,1 percento a 25,983. La media ponderata è calcolata da (percentuale 1 * peso atomico) + (percentuale 2 * peso atomico) + (percentuale 3 * peso atomico) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Il valore pubblicato è 24,305. Errori di arrotondamento possono spiegare la leggera differenza.