I chimici a volte usano la titolazione per determinare l'alcalinità di una sostanza sconosciuta. Il termine "alcalinità" si riferisce al grado in cui una sostanza è basica, l'opposto dell'acido. Per titolare, aggiungi una sostanza con una concentrazione [H+] nota, o pH, alla soluzione sconosciuta una goccia alla volta. Una volta che una soluzione indicatore cambia colore per mostrare che la soluzione è stata neutralizzata, calcolando l'alcalinità della soluzione sconosciuta è una semplice questione di digitare alcuni numeri in a calcolatrice.
Termina la titolazione e annota il numero totale di gocce necessarie per neutralizzare la soluzione. Ad esempio, immagina di aver impiegato 40 gocce di acido cloridrico 1 molare (M) per neutralizzare 0,5 litri (L) di una soluzione sconosciuta.
Dividere il numero di gocce necessarie per neutralizzare la soluzione per 20 per ottenere il volume di acido utilizzato. Funziona perché ogni 20 gocce di una soluzione a base d'acqua è approssimativamente uguale a 1 millilitro (mL).
Dividi il risultato del passaggio precedente per 1.000 per convertire ml in L. Funziona perché ci sono 1000 ml in una L.
Moltiplica il risultato del passaggio precedente per gli equivalenti molari dello ione idrogeno prodotto dall'acido che hai usato. Questo è uguale al numero immediatamente dopo la "H" nella formula chimica dell'acido. L'acido solforico, H2SO4, avrebbe un equivalente molare di 2, per esempio. Abbiamo usato acido cloridrico, o HCl, che, poiché non c'è un numero maggiore lì, ha il presunto numero "1" dopo l'H.
Dividi il risultato del passaggio precedente per il volume, in litri, della tua soluzione sconosciuta originale per ottenere la molarità degli ioni idrossido (OH-) in quella soluzione.
Prendi il log negativo in base 10 del risultato del passaggio precedente per calcolare infine l'alcalinità, o pOH, della soluzione sconosciuta.