Ogni elemento della tavola periodica ha una massa atomica, un'approssimazione della massa di un singolo atomo di quell'elemento. Poiché gli atomi sono così piccoli, viene utilizzata un'unità specifica per misurare la massa di piccole quantità di atomi. Sono necessarie quantità molto grandi di atomi per eguagliare unità molto piccole, come grammi e once.
Dove individuare la massa atomica di un elemento
È possibile individuare la massa atomica di un elemento sulla tavola periodica, che elenca tutti gli elementi conosciuti. La massa atomica è il numero elencato direttamente sotto il simbolo dell'elemento sulla tavola periodica. La massa atomica è data in unità di massa atomica, o amu, che vengono utilizzate per misurare quantità di massa molto piccole. Ad esempio, il carbonio - mostrato come "C" sulla tavola periodica - ha una massa atomica di 12.0107 unità di massa atomica. Ciò significa che un atomo di carbonio ha una massa di circa 12.0107 unità di massa atomica. Questo può variare, poiché un elemento, incluso il carbonio, può avere diversi isotopi: forme dell'elemento con un diverso numero di neutroni e quindi masse diverse. La massa atomica mostrata sulla tavola periodica è una media basata su quanto sono comuni i diversi isotopi l'uno rispetto all'altro.
Trovare la massa atomica in base al numero di atomi
Per trovare quanto pesa un certo numero di atomi in unità di massa atomica, moltiplica la massa atomica per il numero di atomi. Nota che di solito lo farai per un numero molto elevato di atomi e avrai bisogno di una calcolatrice. Supponiamo che ti venga dato un problema per trovare la massa di 6,7 x 10^4 atomi di carbonio. Per trovarlo, moltiplica 6,7 x 10^4 per la massa atomica: massa = 6,7 x 10^4 x 12.0107 unità di massa atomica = 8,047 x 10^5 unità di massa atomica
Trova la massa di una miscela
Ti potrebbe anche essere chiesto di trovare la massa di una miscela di due o tre elementi diversi. Per fare ciò, moltiplica il numero di atomi di ciascun elemento separato per la massa atomica di quell'elemento, quindi somma queste masse insieme. Supponiamo di avere 6,0 x 10^3 atomi di ossigeno e 1,2 x 10^4 atomi di idrogeno. L'ossigeno ha una massa atomica di 15,9994 unità di massa atomica, l'idrogeno ha una massa atomica di 1,00794 unità di massa atomica. Moltiplica ogni numero di atomi per la sua rispettiva massa atomica e aggiungili: massa di un composto = (6,0 x 10^3 x 15,9994 unità di massa atomica) + (1,2 x 10^4 x 1,00794 massa atomica) unità) = (9,6 x 10^4 unità di massa atomica) + (1,2 x 10^4 unità di massa atomica) = 10,8 x 10^4 massa atomica unità
Conversione di unità di massa atomica in grammi
Il grammo è tra le unità di massa più comuni utilizzate in chimica. Poiché le unità di massa atomica sono così piccole, ci vuole un numero enorme, 6,022 x 10^23, per formare un singolo grammo. Questo importo è chiamato Numero di Avogadro ed è usato come costante in alcuni calcoli. Per convertire una quantità di unità di massa atomica in grammi, dividi per il numero di Avogadro. Ad esempio, se hai 7,45 x 10^17 atomi di azoto, prima moltiplica per la massa atomica, quindi dividi per il numero di Avogadro. La massa atomica dell'azoto è 14.00674 unità di massa atomica, quindi: massa = (7,45 x 10^17 x 14.00674 unità di massa atomica) / (6,022 x 10^23 unità di massa atomica/grammo) = 1,73 x 10^-5 grammi