Stabilire la valenza degli ioni rilevanti consultando una tabella dei valori di valenza. Moltiplica questo valore per la massa espressa in milligrammi. Ad esempio, 20 mg di Al +++, che ha valenza tre, produce un risultato di 60: 3 x 20 = 60.
Cerca la massa atomica o molecolare degli ioni, quindi dividila per il risultato del passaggio precedente. Il risultato è il valore milliequivalente degli ioni.
L'alluminio, usato nell'esempio precedente, è un elemento puro quindi stabilirne la massa atomica. Questo è 27. La valenza moltiplicata per la massa dell'esempio è 60, quindi dividi 27 per 60. Il risultato, 0,45 è il valore milliequivalente della massa di esempio.
Controllare il risultato per errori invertendo i calcoli. Dividere il valore mEq per la massa atomica o molecolare moltiplicata per la valenza. Se il risultato non è la massa originale in mg, si è verificato un errore nei calcoli. Ripetili finché la risposta non è corretta.
David Robinson scrive professionalmente dal 2000. È membro della Royal Geographical Society e della Royal Meteorological Society. Ha scritto per i giornali "Telegraph" e "Guardian" nel Regno Unito, pubblicazioni governative, siti web, riviste e libri di testo scolastici. Ha conseguito un Bachelor of Arts con lode in geografia e istruzione e un certificato di insegnamento presso la Durham University, in Inghilterra.