La sublimazione si riferisce al processo insolito di un materiale che si converte dalla fase solida direttamente alla fase gassosa senza prima formare un liquido. Gli scienziati lo classificano come un processo endotermico perché corrisponde al composto che assorbe calore dall'ambiente circostante. Gli scienziati possono misurare la quantità di calore necessaria per questa trasformazione e quindi esprimere il risultato come "calore di .". sublimazione", solitamente in unità di joule di calore per grammo di sostanza, J/g, o talvolta joule per mole di sostanza, J/mol.
Calcolare la variazione di temperatura, deltaT, dell'acqua sottraendo la temperatura finale dell'acqua dalla temperatura iniziale dell'acqua. Pertanto, se la temperatura dell'acqua nel calorimetro scende da 55,0 gradi Celsius a 22,6 gradi Celsius, deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 gradi Celsius.
Calcolare il calore perso dall'acqua, Q, secondo l'equazione Q = m * c * deltaT, dove m rappresenta la massa dell'acqua e c rappresenta la specifica dell'acqua
capacità termica, o 4,184 joule per grammo Celsius. Nota che 1 millilitro di acqua pesa circa 1 grammo. Pertanto, se il calorimetro fosse riempito con 200 ml di acqua, che peserebbe 200 g, allora Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27.100 joule di calore. Il segno negativo davanti al valore indica che il calore è stato perso dall'acqua. Il calore guadagnato dalla sostanza sublimata sarà uguale in quantità ma di segno opposto al calore perso dall'acqua.Calcolare il calore di sublimazione della sostanza dividendo il calore assorbito dalla sostanza, calcolato al punto 2, per la massa della sostanza in grammi. Ad esempio, se nel calorimetro venissero posti 47,5 g di sostanza, il calore di sublimazione sarebbe 27.100 / 47,5 = 571 J/g.