Gli scienziati usano la molarità per designare la quantità di una sostanza chimica (soluto) in un volume di soluzione. Tipicamente, le unità in cui è riportata la molarità sono le moli per litro, e una "M" maiuscola è usata come simbolo per le parole "moli per litro". Una soluzione unimolare di cloruro di sodio (sale o NaCl) è spesso indicata come 1,0 molare o 1,0 M NaCl soluzione. Il calcolo della molarità di una soluzione comporta quindi la determinazione di quante moli di soluto (es. NaCl) sono presenti in un litro di soluzione.
Calcolare i nei
Una mole è il numero di Avagadro: 6.022 * 10^23 unità di qualsiasi cosa. Nel caso della molarità di una soluzione, 1 mole si riferisce a 6,022 * 10^23 molecole di un composto come NaCl.
È semplice calcolare il numero di moli di un composto dal suo peso. Questo viene fatto pesando il composto e dividendo il peso per il peso grammomolecolare (GMW) del composto. Devi cercare i pesi atomici di ciascun elemento nel composto. Puoi trovare i pesi atomici degli elementi sui grafici periodici degli elementi e nei libri di testo e nei manuali di chimica. Per NaCl, aggiungeresti il peso atomico del sodio a quello del cloro per ottenere il GMW di NaCl. Dal momento che l'atomica il peso del sodio è 22,99 g per mole e quello del cloro è 35,45 g per mole, il GMW di NaCl è 58,44 g per Talpa.
Per un composto come il solfato di sodio (Na2SO4, è necessario raddoppiare il peso atomico del sodio (Na) e quadruplicare il peso atomico del ossigeno (O) e aggiungerli al peso atomico dello zolfo (S), poiché ci sono due atomi di sodio e quattro atomi di ossigeno in ogni solfato di sodio molecola.
Puoi calcolare il numero di moli del tuo composto dividendo il numero di grammi del composto per il GMW del composto. Se hai 100 g di NaCl, dovresti calcolare il numero di moli dividendo i 100 g per il GMW calcolato di 58,44 g per mole per ottenere 1,71 moli di NaCl.
Calcolare la Molarità
Ora che sai quante moli di soluto hai, puoi aggiungere il composto al tuo solvente per ottenere una soluzione. Quindi, misurare il volume della soluzione. Ora dividi il numero di moli del soluto per il volume della soluzione risultante (in litri) per trovare la molarità.
Nell'esempio sopra, se dissolvi i 100 g (1,71 moli) di NaCl in acqua sufficiente per ottenere 1 litro di soluzione, avresti una soluzione NaCl 1,71 M. Se sciogliessi le 1,71 moli di NaCl in acqua a sufficienza per ottenere una soluzione da 1,71 litri, avresti una soluzione da 1,0 M.