Un elenco di tre proprietà dei composti ionici

Un composto è una qualsiasi combinazione di due o più diversi tipi di atomi (una molecola è una combinazione di due atomi qualsiasi; non devono essere diversi). Esistono diversi tipi di composti e le caratteristiche dei composti derivano dal tipo di legami che formano; composti ionici sono formati da legami ionici.

I composti ionici sono composti in cui gli atomi sono tenuti insieme da legami ionici. Un legame ionico si verifica quando due ioni di carica opposta vengono attratti. Uno ione è un atomo che ha guadagnato o perso un elettrone e quindi ha una carica positiva o negativa; gli ioni hanno proprietà chimiche diverse rispetto alla forma neutra (come elencata nella tavola periodica) dell'atomo. I composti ionici sono costituiti da almeno un elemento metallico e un elemento non metallico.

I composti ionici sono solidi a temperatura ambiente. La solidità è uno stato della materia in cui il materiale è relativamente resistente al cambiamento. Inoltre, i composti ionici sono generalmente solubili in acqua, sebbene essere solubili in acqua non cambi lo stato solido di un composto. Un esempio di composti ionici che sono solidi è il comune sale da tavola, che si forma con uno ione sodio e uno ione cloro. Nota che i solidi che contengono carbonio non sono legami ionici; il carbonio forma un legame covalente.

A causa della presenza di un elemento metallico, la maggior parte dei composti ionici conserva le caratteristiche fisiche dei metalli, la principale delle quali è che essi sono buoni conduttori di calore ed elettricità. Tuttavia, la forma solida di un composto ionico non è altrettanto efficace nel condurre l'elettricità come quando è disciolta in acqua. Inoltre, i metalli hanno una densità maggiore rispetto alle sostanze non metalliche e spesso contengono lucentezza (che è quando la luce si riflette su una sostanza).

I legami ionici sono relativamente stabili, motivo per cui i composti ionici sono generalmente solidi. Di conseguenza, i composti ionici hanno punti di ebollizione e di fusione più elevati perché i loro legami sono resistenti al cambiamento (punti di ebollizione e punti di fusione sono le temperature alle quali un solido cambia il suo stato in un gas o liquido, rispettivamente). L'energia che tiene insieme gli ioni positivi e negativi in ​​un legame così forte è nota come "energia reticolare".