La valenza è una misura della capacità di un atomo di legarsi ad altri atomi. Maggiore è il numero di elettroni valenti, più reattivo è l'atomo o la molecola.
Quanti elettroni in ogni orbitale?
Gli elettroni occuperanno per primi la posizione più stabile. L'orbitale interno (K) contiene fino a 2 elettroni. L'orbitale successivo (L) contiene fino a 8 elettroni. Anche l'orbitale successivo (M) contiene fino a 8 elettroni.
Ci sono s, p, d e f sub-orbitali che sono all'interno degli orbitali K, L, M, N.
La presenza di 8 elettroni nell'orbitale L fornisce stabilità basata sull'essere orbitale pieno. Avendo 2 in S sub-orbitale e 2 in ciascuno dei 3 p sub-orbitali, questo rende l'orbitale L completo. Questo vale anche per l'orbitale M. Questo è indicato come il Regola dell'ottetto.
Trova il numero di valenza
Usa la tavola periodica per trovare il numero atomico. Per il primo esempio, usiamo il carbonio. Il numero atomico è 6, che significa 6 protoni e 6 elettroni.
L'orbitale interno degli elettroni ha 2 elettroni, quindi il prossimo orbitale ne ha 4 (6 – 2 = 4).
L'orbitale esterno, con 4 elettroni che si muovono in vari modi, circondando il nucleo, può creare 4 legami singoli.
Diresti che la valenza del carbonio è 4.
Gruppi Tavola Periodica
La tavola periodica dispone gli elementi secondo uno schema specifico in base al loro comportamento. Gli elementi con lo stesso numero di elettroni di valenza hanno le stesse proprietà. I gruppi sono nominati dall'elemento nella parte superiore della colonna sulla tavola periodica.
Il Gruppo 1A La famiglia del litio ha 1 elettrone di valenza. Gli atomi in questa colonna della tavola periodica tendono a perdere 1 elettrone e questo lo lega a un atomo che preferisce accettare 1 elettrone.
Elementi in Berillio hanno 2 elettroni di valenza e gli elementi del gruppo Ossigeno ne hanno 6. In linea con lo schema degli elementi che vogliono avere un guscio pieno di elettroni, gli elementi del gruppo ossigeno amano guadagnare 2 elettroni.
La famiglia dell'elio, chiamata anche gas nobili, non è reattiva perché non ha aperture nel guscio elettronico esterno.
La valenza di elementi come il ferro che sono nella famiglia dei metalli è più complessa e può avere valenze diverse, a seconda delle forze degli altri atomi che lo circondano. Alcuni possono avere una valenza di +2 in alcune circostanze e +3 in altre. Uno dei motivi di questa varianza è che nelle molecole più grandi gli orbitali sono più lontani dal nucleo, il che significa che la forza che mantiene un elettrone con l'atomo è più debole. Un altro motivo è che gli orbitali a volte sono vicini l'uno all'altro o si sovrappongono.
Valenza del boro (B)
L'orbitale interno è il più vicino al centro dell'atomo di boro e contiene 2 elettroni.
L'orbitale successivo contiene 3 elettroni, divisi in subshell S e pag. Ci sono 2 elettroni in S e 1 elettrone in pag. Questi sono i 3 più esterni, quindi questi sono gli elettroni reattivi. Ciascuno si legherà ad altri atomi condividendo un elettrone.
La valenza del boro è 3.
Previsione del comportamento degli elettroni
Gli elettroni riempiono gli orbitali atomici secondo uno schema particolare. Il principio aufbau afferma che gli elettroni sono presenti negli orbitali atomici a partire dagli elettroni a energia più bassa, seguiti da elettroni a energia più alta successivamente.
L'orbitale 1_s_ si riempie prima di 2_s, che si riempie prima di 2_p e così via. Ogni s, p e d orbitale ha una capacità di 2 elettroni, che ruotano in direzioni opposte.
La valenza è importante da sapere perché ti permette di prevedere se l'atomo ha maggiori probabilità di farlo donareelettroni o accettareloro, e questo ti permette di sapere come l'atomo interagirà con altri atomi.